小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第19讲原子结构与元素的性质模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（5大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练10题）（提升练6题）1.知道碱金属元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。2.知道卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念。3.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。一、元素化学性质与原子结构的关系原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素都为8(氦为2)不易得失稳定金属元素一般＜4易失去不稳定小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com非金属元素一般≥4易得到不稳定由上表可知，原子结构决定元素的化学性质。二、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs原子结构示意图原子半径/nm0.1520.1860.2270.2480.265递变性从Li到Cs随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大相同点最外层均有1个电子，均易失电子，有较强还原性，因此碱金属元素的化学性质具有相似性2.实验探究碱金属化学性质的比较——(1)钠、钾与氧气的反应实验现象在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈化学方程式2Na＋O2=====Na2O2K＋O2――→多种氧化物(产物中金属均为＋1价)实验结论钾原子半径比钠原子大，对最外层电子的引力弱，钾比钠更活泼，同理，锂可以与O2反应，但不如钠剧烈。4Li＋O2=====2Li2O(2)钠、钾与水的反应实验现象相同点：金属浮在水面上，金属熔成闪亮的小球，小球四处游动，发出嘶嘶的响声，反应后的溶液呈红色；不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑实验结论金属性强弱顺序：K>Na，同理，Li与H2O反应不如Na剧烈【结论】(1)碱金属元素化学性质的相似性：碱金属元素的原子最外层都有1个电子，且易失去，可与氧气、水等物小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com质反应，产物均为＋1价。(2)碱金属元素化学性质的递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强。3．碱金属元素单质物理性质的相似性和递变性三、卤族元素1．卤素单质的物理性质卤素单质颜色(常态)密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色(气体)1.69g·L－1(15℃)－219.6－188.1Cl2黄绿色(气体)3.214g·L－1(0℃)－101－34.6Br2深红棕色(液体)3.119g·cm－3(20℃)－7.258.78I2紫黑色(固体)4.93g·cm－3113.5184.4分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。2．卤族元素的原子结构元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI原子结构示意图原子半径/nm0.0710.0991.121.32根据上表分析卤族元素原子结构的相似性和递变性：(1)相似性：最外层电子数都是7，易得到电子而具有较强的非金属性。(2)递变性：F→I，核电荷数依次增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。3．卤素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2在暗处剧烈化合并发生爆炸H2＋F2===2HF很稳定Cl2光照或点燃H2＋Cl2=======2HCl较稳定Br2加热H2＋Br2=====2HBr不如氯化氢稳定I2不断加热H2＋I22HI不稳定，同一条件下同时分解结论从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)卤素单质间的置换反应的实验探究实验操作实验现象离子方程式结论振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－氧化性：Cl2>Br2>I2振荡静置后，溶液由无色变为褐色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－振荡静置后，溶液由无色变为褐色2I－＋Br2===I2＋2Br－【归纳总结】1.卤素的特殊性(1)在常温下Br2...