小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第19讲化学键模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（6大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练10题）（提升练6题）1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。3.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物。4.会用电子式表示共价键的形成过程。5.了解化学键的概念及化学反应的实质。一、离子键1．从微观角度理解氯化钠的形成过程小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。2．离子键3．离子化合物【特别提醒】(1)活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。(3)非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。(4)离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。二、电子式1．定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。2．书写(1)原子的电子式元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)简单阳离子的电子式小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n－以表示其所带的电荷。例”如：氯离子：、硫离子：。(4)离子化合物的电子式氧化钙：、硫化钾：。提示相同离子不合并，分列在另一离子的周围。3．用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。【归纳总结】书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―前是原子的电子式→”，“―后是化合物的电子式。→”三、共价键和共价化合物1．从微观角度理解氯气的形成过程→→→请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键三要素成键微粒：①原子。成键元素：一般是同种的或不同种的②非金属元素。成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。③(3)分类小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3．共价化合物四、共价分子结构的表示方法1．常见单质的电子式与结构式在化学上，常用一根短线表示“—”1对共用电子的图示叫做结构式。分子H2N2Cl2电子式结构式H—HN≡NCl—Cl2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构分子H2OCO2CH4电子式结构式O==C==O空间结构V形直线形正四面体形五、构成物质微粒间的相互作用1．化学键2．分子间作用力小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。3．氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化...