1.2.1电解质的电离练习（解析版）1．下列物质中，属于电解质的是()A.二氧化氮B.蔗糖C.铜D.硝酸钾【答案】D【解析】二氧化氮和蔗糖不属于酸、碱、盐所以为非电解质；铜是单质既不是电解质也不是非电解质；硝酸钾属于盐，所以是电解质。2．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子【答案】C【解析】NaCl属于盐，所以是电解质，A错误。NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误。3．下列叙述中正确的是()A.能电离出氢离子的化合物是酸B.能电离出氢氧根离子的化合物是碱C.能电离出酸根阴离子的化合物是盐D.由金属离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物属于盐【答案】D【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。4．对电解质的叙述正确的是()A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但气态氯化氢不能导电【答案】D【解析】电解质首先必须是化合物，所以A项说是物质就错误了；氯化钠电离是在水分子作用下发生的，与是否有电流无关，B错误；氯化钠固体中离子不能移动，所以不导电，C错误；HCl是电解质溶于水电离为氢离子和氯离子，溶液导电，气态氯化氢中存在的只有氯化氢分子，所以不导电，D正确。5．下列电离方程式中正确的是()A．H2SO4===H＋SOB．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO【答案】D【解析】(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。6．下列电离方程式不正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NOC．H2SO4===2H＋＋SOD．Na2SO3===Na＋SO【答案】D【解析】Na2SO3的电离方程式应该为Na2SO3===2Na+＋SO。7．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是()A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸【答案】D【解析】只有电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋。8．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X固体不导电的原因一定是该固体中不存在离子C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物【答案】A【解析】电解质的定义就是：溶于水或熔融状态下能导电的化合物，A正确；固体不导电可能是因为其中有离子但是离子不能移动，B错误；X可以是氢氧化钠之类的碱，C错误；D明显不合理。9．下列物质的分类组合正确的是()ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO4·7H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾溶液铁【答案】B【解析】A中浓盐酸为混合物；C中胆矾溶液为混合物；D中铁为单质。注意：纯碱晶体是含10个结晶水的化合物——Na2CO3·10H2O。10．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是()A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同【答案】A【解析】溶液...