小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3节沉淀溶解平衡知识点1沉淀溶解平衡与溶度积1.沉淀溶解平衡（1）实验探究在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。①若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是。②由上述实验得出的结论是。（2）概念在一定温度下，沉淀的速率等于的速率，固体的质量和溶液中各离子的浓度的状态叫作沉淀溶解平衡。（3）表示方法PbI2沉淀溶解平衡可表示为PbI2（s）⇌Pb2＋（aq）＋2I－（aq）。（4）反应条件对沉淀溶解平衡的影响①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca（OH）2的溶解平衡。②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。④反应离子：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。特别警示：（1）解的溶解度大小解的强弱有系，如电质与电质没关BaSO4是强解电质却是溶物。难（2）Ca（OH）2是微溶物，溶解度度的升高而小。随温减2．溶度积（1）概念在一定温度下，沉淀达到溶解平衡后的溶液为溶液，其离子浓度，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫作或，用表示。（2）表达式①AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）Ksp＝；②Fe（OH）3（s）⇌Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）Ksp＝；③AmBn（s）⇌mAn＋（aq）＋nBm－（aq）Ksp＝。（3）影响因素溶度积常数只与有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。（4）溶度积的应用①利用Ksp比较难溶电解质的溶解度的大小：相同温度下，同种类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解能力越强。②利用Ksp判断沉淀的溶解与生成：定义难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积（浓小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com度商）为Q。通过比较Ksp和Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。Q与Ksp关系溶液性质有无沉淀析出Q＞Ksp过饱和有沉淀析出Q＝Ksp饱和沉淀溶解平衡Q＜Ksp不饱和无沉淀析出（5）溶度积的计算①溶度积的计算A.已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中，c平（Ag＋）＝mol·L－1。B.已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c平（Ag＋）＝10amol·L－1。②计算沉淀生成和沉淀完全（可视为离子浓度小于10－5mol·L－1）时的pH。知识点2沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成（1）溶度积规则（浓度商Q与Ksp的关系）QKsp溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。QKsp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。QKsp若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。（2）应用①作“钡餐”用而不用BaCO3；②误服可溶性钡盐可用溶液洗胃；③石笋、钟乳石和石柱的形成，涉及的化学反应有，。④珊瑚的形成。2．沉淀的转化（1）ZnS沉淀转化为CuS沉淀实验步骤实验现象离子反应方程式S2－（aq）＋Zn2＋（aq）⇌ZnS↓ZnS（s）＋Cu2＋（aq）===CuS（s）＋Zn2＋（aq）实验结论的沉淀可以转化成的沉淀（2）沉淀转化的应用①工业废水处理小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2＋的离子方程式：。②水垢的形成硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，说明它形成的原因（用化学方程式表示）。，，。