小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第05讲钠及钠的氧化物1．根据钠的保存取用以及钠与水反应的现象，认识钠的物理性质。2．根据钠的原子结构特点及氧化还原反应原理，结合有关实验，理解钠的化学性质。3．依据钠的性质，了解其在生产中的应用。根据碱性氧化的通性，理解氧化钠的化学性质。4．通过实验探究，结合氧化还原反应原理，认识过氧化钠的化学性质。结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠在生产生活中的应用。一、钠的性质1．原子结构与性质的关系钠原子的结构示意图为，在化学反应中很容易失去1个电子生成钠离子，表现出很强的还原性。2．钠的物理性质及与氧气的反应(1)物理性质(2)钠与氧气反应条件常温加热小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)[来源:Zxxk.Com][来源:学科网]常温下：__4Na＋O2===2Na2O；加热时：2Na＋O2=====Na2O2。③稳定性：Na2O2＞Na2O。（3）钠与非金属单质反应Cl22Na＋Cl2=====2NaCl（产生黄色火焰，生成白烟）S2Na＋S＝Na2S（研磨时容易爆炸）H22Na＋H2====2NaH（金属氢化物中，氢为-1价）【知识拓展】钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：――→――→――→――→――→（2）发生的主要变化的化学方程式①4Na＋O2＝2Na2O；②Na2O＋H2O＝2NaOH；④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。3.金属钠与水的反应及其保存方法（1）钠与水的反应①实验步骤②实验现象及原因小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com实验现象现象分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球钠的熔点低，反应放出热量小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声钠与水反应产生气体反应后溶液变为红色反应生成碱性物质③实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2）钠的保存方法钠应密闭保存隔绝空气，实验室中，少量的钠保存在煤油或石蜡油中。（3）若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土(SiO2)来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧（4）钠与酸、碱、盐溶液反应的实质：物质类别反应分析酸①钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应碱钠与碱溶液反应其实质是钠与水的反应盐钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应，如Na与FeCl3溶液的反应【注意】①钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。②与盐溶液的反应：6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑。钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。③与某些有机物反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；4.钠的用途小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①冶炼某些金属，钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质；例如：TiCl4+4NaTi+4NaCl②钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；③用作电光源，制作高压钠灯。二、氧化钠和过氧化钠1.性质比较氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式Na+[··O······]2-Na+Na+[··O······O······]2-Na+阴、阳离子个数比1∶21∶2化学键类型只有离子键既有离子键又有共价键所属类别碱性氧化物过氧化物生成条件钠常温下缓慢氧化钠燃烧或加热热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2...