小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第02讲电解质的电离模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（6大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练10题）（提升练6题）1.理解电解质的概念，了解常见的电解质和非电解质，会正确判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。2.理解酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及各自的通性。3.能正确判断强电解质与弱电解质，并能正确书写电离方程式。一、电解质及其导电性1．物质的导电性实验探究（1）实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com液。（2）实验现象及结论烧杯中物质现象结论NaCl固体灯泡NaCl固体、KNO3固体都KNO3固体蒸馏水导电能力非常弱，上述实验装置不能测出NaCl溶液灯泡NaCl溶液、KNO3溶液都KNO3溶液（3）导电原因分析：物质导电必须具有能、的粒子。NaCl①固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能。NaCl②溶液、KNO3溶液导电的原因是。NaCl③固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以。结论：化合物在或下能产生自由移动的离子。（4）电解质导电的两种模型认知①电解质水溶液导电模型②部分电解质熔融状态导电模型2．电解质与非电解质电解质非电解质概念在或能导电的。在和都不能导电的化合物。主要原因次要原因自由离子的浓度离子所带的电荷溶液的导电能力小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com物质类型：HCl、H2SO4、CH3COOH等：NaOH、NH3·H2O等：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等：Na2O、Al2O3等：CO2、SO2、CO等：NH3等：蔗糖、酒精、CH4等相同点都是化合物不同点在水溶液或熔融状态下能在水溶液和熔融状态下都不能本质区别自身发生电离自身发生电离思考与交流：NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？3．溶液的导电能力影响因素溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：4．化合物的导电情况分析类别示例导电情况强碱和可溶性盐NaOH、NaCl水溶液和熔融状态都酸HCl、H2SO4水溶液能部分金属氧化物CaO、Na2O熔融状态能多数有机化合物蔗糖、酒精水溶液和熔融状态都【归纳提升】（1）电解质与导电性的关系①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如③NaCl固体、HCl气体等。溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如④SO2、NH3等。（2）电解质与溶解性的关系电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com二、电解质的电离1.电解质的电离（1）电离：电解质或时，形成的的过程叫做电离。2.电离方程式及其书写（1）表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成的离子的式子叫做电离方程式。（2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用）连接。“”⇌实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。【易错警示】电离方程式书写时注意：①质量与电荷要守恒。②原子团不能拆开，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。正确标注离子所带的电荷及其数目。③3.从电离角度认识酸、碱、盐分类定义实例酸电离时生成的阳离子全部是的化合物是酸HCl、CH3COOH碱电离时生成的阴离子全部是的化合物是碱NH3·H2O、Ba(OH)2盐电离时生成的（或NH4+)和的化合物是盐NaCl、NH4Cl【易错警示】（1）理解酸、碱概念时注意“全部两个字，如”NaHSO4能电离产生Na＋和H＋，但属于盐不...