小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第06讲钠及钠的氧化物模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（6大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练10题）（提升练6题）1.能从钠原子的结构分析认识钠具有很强的还原性。2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应。3.认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。4.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，掌握Na2O2的相关计算。一、钠的性质1.钠元素的原子结构及存在小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2.钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点固态银白色质软ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)较低思考与交流：能否把钠保存在汽油或四氯化碳中？【答案】汽油易挥发，故对钠不能起到长时间的保护作用；四氯化碳的密度比钠大，钠浮在四氯化碳液面上，起不到保护作用。3.钠的化学性质（1）钠与氧气的反应条件常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论钠具有①银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度比煤油的大，通常保存在煤油或石蜡油中钠与氧气的反应②(写出反应的化学方程式)常温下：4Na＋O2===2Na2O(生成物为白色固体)加热时：2Na＋O2=====Na2O2(生成物为淡黄色固体)反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同【特别提醒】取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。①剩余的钠要放回原试剂瓶。②（2）钠与氯气的反应钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：2Na＋Cl2=====2NaCl。【归纳总结】钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：――→――→――→――→――→（2）发生的主要变化的化学方程式4Na①＋O2＝2Na2O；②Na2O＋H2O＝2NaOH；④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com二、钠与水的反应1．实验探究预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：NaOH、H2。实验操作实验现象结论或解释钠①浮在水面上钠的密度比水①小钠②熔化成闪亮的小球钠的熔点②低，反应放热小球在水面上③迅速游动反应产生的③氢气推动小球运动与水反应发出嘶嘶的响声，逐渐变小，最后消④“”失钠与水④剧烈反应，产生气体反应后溶液的颜色逐渐变⑤红有⑤碱性物质(氢氧化钠)生成2.实验结论钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。（1）化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。（2）实质：钠与水电离出的H＋发生置换反应生成H2。（3）简单识记遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。3.应用火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。三、钠与酸、盐的反应1.钠与酸的反应如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。（1）钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。（2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。2.钠与盐溶液的反应（1）钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。（2）然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与Fe2(SO4)3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；Na与KNO3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)，若是饱和盐溶液，会有晶体析出。3.钠与熔融盐的反应4Na＋TiCl4====Ti＋4NaClNa＋KCl====K↑＋NaCl小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com四、氧化钠和过氧化钠的性质1．氧化钠的性质氧化钠(Na2O)是一种白色固体。...