小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第10讲气体摩尔体积1.在已有知识的基础上理解气体摩尔体积的概念及相关计算。2.理解决定物质体积的因素及其体积差异的原因。3.通过气体摩尔体积的学习，培养探究反应或问题实质的意识。4.通过分析物质体积大小的影响因素，加强对宏观与微观的联系，培养对抽象问题的分析、归纳、推理和总结的能力。一、决定物质体积大小的因素1．物质体积大小的影响因素（1）影响物质体积的因素（2）粒子数目相同时不同物质的体积关系1mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。但因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com直径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。二、气体摩尔体积在一定条件下，1mol不同物质的体积如表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论。气体0℃、101kPa时的体积/L液体20℃时的体积/cm3固体20℃时的体积/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.01.定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积2.符号：Vm3.单位：L·mol－1(或L/mol)4.计算公式：Vm＝5.数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101KPa)下，气体摩尔体积为22.4L·mol－16.影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。①升高温度：气体摩尔体积增大②增大压强：气体摩尔体积减小【温馨提示】对气体摩尔体积的理解(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。(2)1种状态：物质的聚集状态必须是气体或者气体的混合物。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)2个数据：“1mol”，“约为22.4L”。(4)对象：标准状况下（0℃和101kPa）时，气体摩尔体积约等于22.4L/mol（“约”字很重要）(5)注意：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L②标准状况：温度0℃，压强为101kPa③标准状况下Vm＝22.4L·mol－1④物质在标准状况下为气体，若不是或均不能用22.4L·mol－1进行计算。(6)比较单位使用条件使用范围物质种类摩尔质量（M）g/mol任何条件所有物质要注明物质种类气体摩尔体积（Vm）L/mol要注明温度和压强所有气态物质不须注明物质种备注M的大小只和物质的种类有关，Vm的大小只和压强和温度有关三、阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。1.定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数(即物质的量相同)。【说明】同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，“三同”定“一同”。2.推论①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比；②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比；③同温、同体积：气体的压强之比与其物质的量成正比；④同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比。3.适用范围：适用于任何气体物质，即不但适用于单一气体（如N2），也适用于混合气体（如N2和O2的混合气体）。【拓展提升】（1）理想气体状态方程——阿伏伽德罗定律推论pV＝nRT小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com说明：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度条件结论(等式)语言叙述T、p相同＝＝同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比T、V相同＝＝同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比T、p相同＝同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比【技巧点拨】可通过理想气体状态方程：pV=nRT进行推导。注意：当题目出现“体积”、“L”等...