小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第12讲物质的量浓度相关计算1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。一、物质的量的浓度的简单计算1.公式（1）基本公式：cB＝nBV（2）辅助公式：n＝mM＝NNA＝VVm＝V22.4L/mol（STP）2.根据定义式计算溶质的物质的量浓度（1）已知溶质的质量（2）已知溶液中某种粒子的数目3.标准状况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的体积(2)标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρg·mL－1，则①气体的物质的量：n＝＝mol；②溶液体积：V(溶液)＝×10－3L·mL－1＝×10－3L·mL－1；③再根据c＝知，c＝=。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com二、溶液的稀释或混合1.浓溶液稀释依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。①m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数②V1、V2的体积单位一致即可2.相同溶质两溶液混合依据：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变(1)溶质的物质的量不变c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；(2)溶质的质量不变m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算1.基本公式c＝mol·L－1M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。2.辅助公式①溶质质量分数：ω＝m溶质m溶液×100%＝m溶质m溶质+m溶剂×100%②溶质质量分数和饱和溶液溶解度间的关系：ω＝S100g+S×100%③溶液的密度：ρ＝m溶液V溶液3.公式推导M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。推导方法：设溶液体积为1L，则cB＝＝＝mol·L－1。四、溶液中离子浓度的计算小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。例如：类型方法举例单一溶质溶液根据电离方程式或组成规律计算K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)混合溶液电荷守恒计算（原理：电解质溶液呈电中性——溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等）Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7mol·L－1、3mol·L－1，由c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，则c(SO)＝mol·L－1＝2mol·L－1。【归纳总结】电荷守恒三步骤①找出所有的阳离子及阴离子②离子浓度乘以其化合价——1价可不写，2价、3价不能省略！③列等式，计算c(M＋)×1＋c(M2＋)×2＋c(M3＋)×3＝c(R－)×1＋c(R2－)×2＋c(R3－)×3考点一：溶液物质的量浓度的基本计算【例1】标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是()A.500mol·L－1B.mol·L－1C.5mol·L－1D.无法计算答案B解析c(HCl)＝＝＝＝mol·L－1。考点二：溶液的稀释和混合【例2】将0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为________。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案4∶1解析本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10mol·L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10mol·L－1·V1＋0.60mol·L－1·V2＝0.20mol·L－1·(V1＋V2)解得：＝。方法2(十字交叉法)：解得：＝。【归纳总结】(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。(2)混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算。考点三：物质的量浓度与溶质的质量分数的换算【例3】相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶...