小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第17讲元素周期律1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。一、元素性质的周期性变化规律1．性质变化规律①原子核外电子排布随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现1～8的周期性变化(第一周期除外)②原子半径随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化③元素主要化合价随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即同周期：最高正价：＋1→＋7(O、F无正价)，负价：－4→－1④元素金属性同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱⑤元素非金属性同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强【归纳总结】元素金属性和非金属性变化规律的理论解释同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，越容易得到电子形成稳定结构，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。2.元素金属性强弱的判断(1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越容易失去电子，金属性越强。(2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。3.元素非金属性强弱的判断(1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越容易得到电子，非金属性越强。(2)单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com性越强，说明其非金属性越强。4.元素周期律(1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。(2)元素的性质包括：原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等。(3)元素周期律实质是核外电子排布发生周期性变化的必然结果。二、同周期元素金属性和非金属性的变化规律1．Na、Mg、Al的比较NaMgAl变化规律(同周期：左→右)单质与水(或酸)反应与冷水剧烈反应，生成H2与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，生成H2；与酸反应剧烈，生成H2与酸反应较快，生成H2从水或酸中置换H2能力逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱2．Si、P、S、Cl的比较SiPSCl变化规律(同周期：左→右)单质与氢气反应的条件高温较高温度加热光照或点燃与H2化合能力逐渐增强气态氢化物的热稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S受热分解HCl稳定氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸(比H2SO4强)最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强3．结论：随着原子序数的递增，同周期主族元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，呈现周期性的变化。理论解释：在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com4．元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。(2)实质：元素周期律是核外电子排布发生周期性变化的必然结果。【知识拓展】(1)元素的性质包括：原子半径、元素的主要化合价、金属性、非金属性等。(2)物质的性质包括：物理性质(颜色、状态、气味、挥发性、溶解性、密度、硬度、熔沸点、导电性、延展性等)和化学性质(氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等)。【归纳总结】同周期元素原子结构和元素性质变化规律内容同周期从左到右(0族除外)原子结构电子层数相同，最外层电子数1个→7个(第一周期除外)，原子半径逐渐减小元素性质原子得失电子能力失电子能力减弱，得电子能力增强金属性和非金属性金属性减弱，非金属性增强单质性质还原性减弱，氧化性增强离子性质阳离子氧化性增强，阴离子还原性减弱主要化合价最高正价：＋1→＋7(O、F除外)最低负价...