小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第13讲铁和铁的氧化物1．知道铁在自然界中的存在形态。2．知道铁的物理性质，从氧化还原反应原理理解铁的化学性质。3．了解铁的氧化物类别、性质及应用，4.能从物质类别和铁元素化合价的角度认识铁及其化合物的性质，理清铁元素不同价态之间的转化关系，增强证据推理与模型认知的能力。一、铁的单质1．存在游离态陨铁中的铁以单质形态存在化合态以＋2价和＋3价化合物的形态存在2．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1538℃。纯铁的抗腐蚀能力很强，具有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。3.化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。一般来说，铁单质与弱氧化剂反应，产生+2价铁；与强氧化剂反应产生+3价铁。（1）与非金属单质反应非金属单质化学反应方程式或现象O23Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）Cl22Fe+3Cl2FeCl3（产生棕褐色烟）小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comSFe+SFeS（生成黑色固体）【归纳总结】①Cl2将Fe氧化至最高价，即使加入过量的铁粉参加反应也不会生成+2价的Fe;②Fe与硫蒸汽反应，Fe被氧化成+2价，生成的是FeS，而不是+3价；Fe与碘蒸汽反应生成的是FeI2而不是FeI3；③K、Ca、Na等活泼金属在空气中易被氧化，生成的氧化物会与空气中的CO2、水蒸气等继续反应；Mg、A1与氧气反应生成致密的氧化膜，能保护内层金属；Fe形成的氧化物疏松，不能保护内层的铁，形成铁锈(Fe2O3·xH2O);铜在空气中形成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。（2）与H2O反应常温下，铁与H2O不反应。高温下，铁与水蒸气发生反应。实验装置操作及现象用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，反应后试管内固体仍为黑色实验结论红热的铁能与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2【归纳总结】①试管中湿棉花的作用是加热时产生水蒸气与铁粉反应。②若用火柴点燃肥皂泡，可能发生的现象是听到爆鸣声。③该反应体现铁单质具有还原性。④Fe与H2O的反应：Fe不与冷水、热水反应，在常温下Fe暴露在空气中产生铁锈(Fe2O3·xH2O)；Fe与水蒸气在高温时反应生成的是Fe3O4而不是Fe2O3。（3）与酸反应酸离子方程式或现象稀H2SO4、HClFe+2H+Fe2++H2↑稀HNO3Fe不足Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2OFe过量3Fe+8H++2NO3-Fe2++2NO↑+4H2O小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【易错点拨】①铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化。铁的钝化是化学变化，而非物理变化。钝化条件——室温，如加热铁是可以反应的。②在铁与稀HNO3反应时，应考虑哪种物质过量然后再根据两种物质的量分析讨论判断，根据方程式：HNO3过量：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；Fe过量：Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2（4）与盐反应：铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu；铁与硫酸铁溶液反应：Fe+2Fe3+===3Fe2+二、铁的氧化物1.性质比较氧化物氧化亚铁氧化铁(铁红)四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色固体铁的价态＋2＋3＋2、＋3溶解性都不溶于水，但都能溶于酸溶液化学性质都能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成相应的盐和水都具有氧化性，都能被CO、H2、Al等还原为铁单质FeO不稳定，在空气中加热生成稳定的Fe3O4【特别提醒】①Fe3O4的组成可用FeO·Fe2O3表示，但不代表Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物，Fe3O4有固定的组成，是一种纯净物。②由于Fe3O4与非氧化性酸反应，生成铁盐和亚铁盐，故Fe3O4不属于碱性氧化物，而FeO、Fe2O3浓HNO3、浓H2SO4常温下钝化小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com属于碱性氧化物。③稳定性：FeO不稳定，Fe2O3和Fe3O4很稳定。2.典型反应(1)分别写出盐酸与下列铁的氧化物反应的离子方程式：①氧化亚铁：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；②氧化铁：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；③磁性氧化铁：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。(2)氧化铁与铝粉在高温下可发生铝热反应，其化学方程式为2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，...