小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第12讲物质的量浓度模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（5大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练10题）（提升练6题）1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。2.掌握溶液稀释或混合有关的计算。3.掌握物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。4.掌握气体溶于水所得溶液的浓度计算。5.掌握溶液中的电荷守恒关系。一、物质的量浓度1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。(2)表达式：w(溶质)＝×100%。2．溶质的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(3)表达式：cB＝。【特别提醒】表达式中的体积①(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。②二、与物质的量浓度有关的计算1．有关定义式的计算（1）计算的基本公式：c＝＝。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。（2）计算的基本类型和方法：标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算③c＝【特别提醒】物质加入水中，注意溶质的判断。如①SO3――→H2SO4，Na2O或Na2O2――→NaOH，Na――→NaOH，NH3――→NH3·H2O等。溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。②如0.1mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2mol·L－1。思考与交流：将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，计算所得溶液的物质的量浓度？【解析】c(HCl)＝＝＝mol·L－12．与溶液稀释或混合有关的计算(1)浓溶液稀释溶质的物质的量不变：①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；溶质的质量不变：②m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；溶液的质量守恒：③m(稀)＝m(浓)＋m(水)。(2)相同溶质两溶液混合溶质的物质的量不变：①c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；溶质的质量不变：②m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。思考与交流：从1L1mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100mL，将其加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【答案】0.2mol·L－1【解析】100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝＝＝0.2mol·L－1。3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式cB＝M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。(2)推导方法设溶液体积为1L，则cB＝＝＝。思考与交流：实验式浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算实验式浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为。【答案】18.4mol·L－1【解析】先计算出1000mL浓硫酸中含硫酸的质量，1000mL×1.84g·cm－3×98%＝1803.2g，将其换算成硫酸的物质的量为＝18.4mol，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1。4.气体溶于水所得溶液的浓度计算（1）已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶质的物质的量浓度。溶质的物质的量n=L.mol-1溶液的质量m=m气+m水物质的量浓度cB＝。溶液的体积V=mρ=（2）HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状况下）为1L,故c为恒值为1/22.4mol.L-1=(约等于)0.045mol.L-1；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视为1g.ml-1）求算。思考与交流：在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为()，质量分数为()A．18.4mol·L-1B．34.7%C．20.4mol·L-1D．31.2%【答案】AB【解析】为了计算方便，可设水为1L，溶解的氨气体积为700L。则氨气的物质的量为：n(NH3)...