小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第15讲金属材料1．知道金属材料的常见类型——纯金属及其合金。2．认识三大合金——铁合金、铝合金及新型合金的组成、性能与应用。3．会书写铝、氧化铝及氢氧化铝与酸、碱反应的方程式。4．结合化学方程式了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念之间的有关计算。5．了解化学计算中的常见类型，学会用解题技巧进行计算。一、铁合金[1．合金(1)概念：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。注：①合金至少含有一种金属单质；②合金属于混合物。(2)性能特征：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。①合金的硬度及机械性能一般大于成分金属。②合金的熔点多数低于成分金属。(3)影响性能的因素由于所添加合金元素的种类、含量和形成合金的条件不同，则使合金的组成结构不同，进而使合金具有的性能不同。2．铁合金(1)生铁和钢的比较生铁钢含碳量2%～4.3%0.03%～2%性能特征硬度大、抗压、性脆、可铸造成型有良好的延展性、机械性能好、可以锻小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com[来源:Zxxk.Com]轧和铸造主要应用制造机座、管道等制造机械和交通工具等(2)钢的分类其中不锈钢是一种重要的合金钢，合金元素主要是铬和镍，在大气中比较稳定，不易生锈，抗蚀能力强，常用于制造医疗器械、厨房用具和餐具，以及地铁列车的车体等。二、铝和铝合金1．铝的存在及制备(1)铝的原子结构示意图为。(2)物理性质及存在：铝是银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在。(3)铝的化学性质化学性质通性非金属单质反应4Al＋3O2====2Al2O3致密氧化铝薄膜，可保护内部金属非氧化性酸反应2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com盐反应2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu水反应2Al＋6H2O====2Al(OH)3＋3H2↑特性钝化室温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中，表面形成一层致密的氧化物膜，保护内部的金属不再与酸反应与碱反应2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑铝热反应铝与氧化铁的化学方程式：2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe，可用于焊接铁轨。【易错点拨】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH无电子得失。用双线桥法和单线桥法分别表示（4）铝的制备：工业上主要从铝土矿中获取金属铝，铝土矿主要成分是Al2O3。工业制铝的反应为：2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑。三、含铝化合物的性质1.氧化铝氧化铝是两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)。（1）物理性质：白色固体，难溶于水，硬度大，熔点很高，是优良耐火材料。（2）化学性质①与盐酸溶液反应的化学方程式为：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。离子方程式为：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。②与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。（3）用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com氯化铝溶液中滴加氨水产生沉淀，再加过量氨水沉淀不溶解氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀，再加过量氢氧化钠溶液沉淀溶解2．氢氧化铝两性氢氧化物——既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。（2）化学性质①与盐酸溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。②与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。离子方程式为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。③受热分解的反应方程式为：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。④制备：实验室常用铝盐...