小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第15讲铁盐和亚铁盐模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（6大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练10题）（提升练6题）1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。3.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。4.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。一、铁盐和亚铁盐1．Fe3＋、Fe2＋的检验离子Fe3＋Fe2＋小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com溶液的颜色实验操作实验现象溶液变成开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成离子方程式Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3结论Fe3＋遇SCN－显，可利用此现象检验Fe3＋的存在Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加溶液再加的方法检验Fe2＋的存在2.实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质(1)从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质Fe①3＋降低到——价或价，具有性。②(2)实验探究实验操作实验现象加入铁粉后，溶液由色变为色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成离子方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3实验结论(1)Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋(2)Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋3.亚铁盐和铁盐性质思考与交流：请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com4.Fe2＋、Fe3＋的鉴别(1)观察颜色：溶液呈色，含Fe2＋；溶液呈色，含Fe3＋。(2)SCN－法：取少量待检液于试管中，向其中滴加溶液，变红的是含Fe3＋的溶液，不变红的是含Fe2＋的溶液。(3)碱液法：取少量待检液于试管中，向其中滴加NaOH溶液(或氨水)，生成沉淀的是含Fe3＋的溶液，先生成沉淀，后又迅速变为，最后变为的是含Fe2＋的溶液。5．混合液中离子检验(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液褪去说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。②待测溶液―――――――→产生，说明溶液中含有Fe2＋。(2)Fe2＋和Fe3＋的混合液中检验Fe3＋，可用试剂，现象为溶液变红。二、铁盐和亚铁盐的转化及应用铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。1.Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(如H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(如Cl2等)氧化成Fe3＋。举例：Fe＋2H＋===；2Fe＋3Cl2=====。2.Fe2＋既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂[如Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被强还原剂(如CO、C等)还原为Fe。举例：2Fe2＋＋Cl2===；FeO＋CO=====。3.Fe3＋只具有氧化性。可被弱还原剂(如Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(如Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例：2Fe3＋＋Fe===；Fe2O3＋3CO=====。4．实验探究实验原理利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀实验操作取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com实验现象用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案反应方程式2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)实验结论铜可被FeCl3溶液腐蚀三、“价—类”二维图认识1．构建铁及其化合物的“价类”二维图—2．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe2O3、FeO是碱性氧化物，写出分别溶于稀硫酸的离子方程式：Fe2O3＋6H＋===；FeO＋2H＋===。(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，写出分别溶于稀盐酸的离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋...