小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用必备知识基础练第一进阶训练层1．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2（PtF6），当生成1molO2（PtF6）时，消耗O2的体积为（）A．11.2LB．22.4LC．不能确定D．44.8L2．常温下，将0.23g金属钠投入100mL水中充分反应。下列说法正确的是（）A．0.23g金属钠中所含电子的总物质的量为0.01molB.消耗水的质量为0.36gC．所得NaOH的物质的量为0.01molD．生成气体的体积为0.112L3．某同学以Al2O3制备Al（OH）3，设计了下列实验已知Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al（OH）3↓。欲使铝元素利用率为100%，则消耗HCl与NaOH的物质的量之比为（）A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶64．Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为（）A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．1∶1∶15．250mL2mol·L－1的稀盐酸与一定量的铁屑充分反应，铁屑全部溶解，生成标准状况下1.12L的氢气，则参加反应的铁屑的质量是（）A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．78.4g6．将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是（）A．该合金中镁、铁的物质的量之比为1∶1B.反应中转移电子0.4molC．该盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L－1D．将标准状况下8.96LHCl气体溶于500mL水中即可配制成该盐酸7．向一铁粉和氧化铜的混合物（质量为8.32g）中，加入适量的稀硫酸，产生无色气体和1.28g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是（）A．无色气体的质量为0.2gB．原混合物中铁粉的质量为7.0gC．得到的溶液中金属离子的物质的量为0.1molD．反应消耗的硫酸的物质的量为0.15mol8．两份足量的铝粉，第一份与盐酸反应、第二份与氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是1∶1，则参加反应的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶19．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（）小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．铁剩余，溶液呈浅绿色B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶6D．氧化产物和还原产物的物质的量比为2∶510．将1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1（溶液体积变化忽略不计），则下列表述不正确的是（）A．反应中消耗HCl为0.08molB．混合物中含有0.02molAlC．标况下，产生H2的体积为896mLD．混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶111．关于化学反应：mM＋nN===pP＋qQ（M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数），下列说法中不正确的是（）A．如果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，则生成的P和Q的质量之和一定等于（a＋b）B．参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和C．（m＋n）不一定等于（p＋q）D．M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类12．标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是（）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol1mol3．25gxLB.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g1L3．25gxLC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol22.4L0．05molxLD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g1mol3．25gxL13．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH2，则这块钠表面的氧化钠的质量为（）A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g关键能力综合练第二进阶训练层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当3.2g的X与一定量的Y恰好完全反应后，生成8.8g的R。则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．4∶3B．23∶9C．32∶3D．16∶92．ag单质碳和16g氧气在恒容密闭容器中反应生成CO、CO2，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍（忽...