小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件知识点1离子反应离子反应发生的条件1.离子反应2．离子反应发生的条件（1）复分解型离子反应发生的条件①生成沉淀a．Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合的离子反应：。b．向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：________________________________。②生成弱电解质a．NaOH与盐酸混合：。b．盐酸与CH3COONa混合：。c．向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：。③生成气体（或挥发性物质）a．Na2CO3溶液与稀硫酸混合：。b．浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液：。（2）氧化还原型离子反应①非原电池、电解池的反应在溶液中，具有性和性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度，例如：a．向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为。b．向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为。c．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为。②原电池、电解池反应a．原电池：CuZnCuSO4。电极反应式：负极：，正极：，总反应：。b．电解池：电解饱和食盐水。阳极：，小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com阴极：，总反应：。知识点2离子共存、离子方程式的书写及正误判断1.离子能否大量共存的判断法判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。（1）“一色”：即溶液颜色。若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能大量存在。（2）“二性”：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－和弱酸根离子（CO、SO、S2－、CH3COO－等）不能大量共存；在强碱性溶液中，H＋、NH、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等均不能大量共存；酸式弱酸根离子（HCO、HSO、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。（3）“三特殊”：指三种特殊情况。①[Al（OH）4]－与HCO不能大量共存；②“NO＋H＋”和“ClO－”等代表的是强氧化剂，能与S2－、HS－、Fe2＋、I－等发生氧化还原反应，不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进的水解，但因水解程度很小，在溶液中它们仍然可以大量共存。（4）“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型。①复分解型离子反应，如Ag＋和Cl－、Cu2＋和OH－等不能大量共存；②氧化还原型离子反应，如Fe3＋与I－，H＋、NO与Fe2＋等不能大量共存；③水解相互促进型离子反应，如Fe3＋、Al3＋与CO、HCO等不能大量共存；④络合型离子反应，如Fe3＋与SCN－不能大量共存。2．解离子共存题的两个“注意”（1）要特别注意隐含条件：①由水电离的c（H＋）＝1×10－14mol·L－1的溶液、水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－28mol2·L－2的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是：该溶液既可能为酸性也可能为碱性。常温下pH＝7的溶液，可知溶液呈中性，则易水解的离子，如Fe3＋等不能大量存在；②使pH试纸变红的溶液呈酸性；使pH试纸变蓝的溶液呈碱性；③在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增强，能氧化一些还原性离子。例如Fe2＋、I－与NO在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下，NO的氧化能力大大增强，能把这些还原性离子氧化。（2）要特别注意题干的限制条件，如“一定能”“可能”“一定不能”“无色”“碱性”“因发生氧化还原反应”“在含Fe2＋和H＋的溶液中”等。特别警示：离子反的是使溶液中离子度小，溶液中的离子之可以通应实质浓减间过复分解反或化原反而到降低离子度的目的。因此溶液中的离子只要生反，应氧还应达浓发应些离子就不能大量共存。则这3．化学式拆写要点（1）易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐；其他均用化学式表示，如单质、氧化物、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、非电解质、难溶性盐。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合...