第五章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物（第2课时硫酸及不同价态含硫物质的转化）一、选择题1．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．SO3→SO2B．H2SO4→Na2SO4C．S→SO2D．H2SO4→SO2【答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价升降，氧化剂得电子发生还原反应，具有氧化性，需要加入氧化剂的反应为氧化反应，所含元素化合价升高，据此分析判断。A．由SO3转化为SO2，硫元素化合价降低，不符合题意，故A不选；B．由H2SO4转化为Na2SO4，硫元素化合价不变，不符合题意，故B不选；C．由S转化为SO2，硫元素化合价升高，符合题意，故C选；D．由H2SO4转化为SO2，硫元素化合价降低，不符合题意，故D不选；答案选C。2．下列有关说法正确的是A．用饱和Na2SO3溶液可除去SO2中含有的HCl杂质B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化C．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性D．常温下，铁、铝不与浓硫酸发生反应【答案】C【详解】A．SO2与饱和Na2SO3溶液反应，因此用饱和NaHSO3溶液可除去SO2中含有的HCl杂质，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖碳化，故B错误C．SO2具有漂白性，因此SO2能使品红溶液褪色，故C正确；D．常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化，故D错误。综上所述，答案为C。3．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质B．过程Ⅱ中，1mol可氧化2molC．总反应为D．双碱法脱硫过程中，可以循环利用【答案】D【详解】A．过程Ⅰ的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2表现出酸性氧化物的性质，故A正确；B．过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则O2做氧化剂，每1molO2可得到4mol电子，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每1molNa2SO3被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正确；C．总反应的反应物为、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为，故C正确；D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，不能循环利用，故D错误；故选D。4．用下列方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严谨的是A．检验试液中含Cl-：试液有白色沉淀沉淀不溶解B．检验试液中含SO：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中含I-：试液黄色溶液深黄色溶液D．检验试液中含SO：试液有白色沉淀沉淀溶解【答案】B【详解】A．不能用稀盐酸检验白色沉淀是不是氯化银，故A不选；B．先加入足量稀盐酸，无沉淀，排除其它离子的干扰，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含硫酸根离子，故B选；C．淀粉遇碘变蓝，但加入淀粉溶液后显深黄色，说明没有产生单质碘，因此不能确定原溶液中是否含有碘离子，故C不选；D．白色沉淀可能为碳酸钡，不能确定是否含亚硫酸根离子，也可能二者均有，故D不选；故选B。5．自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是A．上图中，酸雨的含硫成分只有，由溶于水生成B．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性C．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏D．凝聚法是将通入稀溶液中得到S胶体，该反应中氧化剂：还原剂=2:1【答案】C【详解】A．酸雨的含硫成分有硫酸和亚硫酸，故A错误；B．芒硝是失水后生成，体现了浓硫酸的吸水性，浓硫酸的脱水是指无水去“H”“O”形成水的过程，故B错误；C．黄铁矿燃烧产生和氧化铁，其中尾气是，与空气混合后通入碳酸钙生成硫酸钙，可用来制备石膏，故C正确；D．与的反应为：，该反应中氧化剂是，还原剂是，比值为，故D错误；故选C。6．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A．c为不溶于盐酸的白色沉淀B．d可漂白纸浆，不可用于杀菌C．a可能为正盐，也可能为酸式盐D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀【答案】B【解析】由图中转化可知，含S元素的某钠盐a与氯气反应生成溶液b，与稀盐酸反应生成刺激性气体d，d能被酸性高锰酸钾氧化，可知d为SO2；溶液b与氯化...