小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1．练习容量瓶的使用方法。2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。3．加深对物质的量浓度概念的认识。【实验用品】烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。NaCl、蒸馏水。【实验步骤】1．配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液(1)计算溶质的质量计算配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85g。(2)称量用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.9g(有条件的学校用分析天平或电子天平称量5.8500g)。(3)配制溶液①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。②移液：待溶液冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。2．用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液(1)计算所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积为50mL。(2)量取1.00mol·L－1的NaCl溶液的体积用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液50.0mL。(3)配制溶液①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。②移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度线相切。⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)将配制好的100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液倒入试剂瓶，贴好标签。【问题和讨论】1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？提示杯中的溶液注入容量以后，杯壁和玻璃棒上都留有溶液，里面有溶，将烧瓶烧内残质洗杯壁和玻璃棒涤烧内2～3次，洗液也都注入容量，是了保溶可能全部并将涤瓶为证质尽都移到容量中，小差。转瓶减误2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？提示容量的使用度瓶温为20℃，即室，未冷却溶液度高，体偏大，此定容到刻温温积时度，冷却后体小，小于容量容，致所配溶液的物的量度偏大。线积缩瓶积导质浓3．用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？提示用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液，仰，所量取的时视读数1.00mol·L－1的NaCl溶液体偏大，所含的溶偏多，所配的溶液物的量度偏大。积质质浓4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？提示仰刻度，溶液体偏大，所配溶液的物的量度偏小。视线积质浓5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？提示重新配制。1．用36.5%、密度为1.19g·cm－3的浓盐酸配制0.1mol·L－1的稀盐酸500mL，请回答：(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为______mL。(2)实验室配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：_______________、__________、__________、__________、量筒。(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有________(填序号)。①用量筒量取36.5%的盐酸时俯视②洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中...