小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量[核心素养发展目标]1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用利用物质的量将宏观物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。(2)物质的量的单位——摩尔(3)表示方法及含义明确物质的量的规范表示如1molH指1mol氢原子，1molH2(氢气)指1mol氢分子，不能说1mol氢，指代不明确。2．阿伏加德罗常数(NA)特别提醒阿伏加德常的位罗数单为mol－1。3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝。思考1通下可一步水的成，理解物的量微粒目的系？过图进认识组并质与数关小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com提示微粒的物的量之比等于微粒的粒子目之比。质数思考2用物的量微粒目的系，分析下列。运质与数关问题(1)1molCO2中有1molC和2molO,0.5molCO2中有0.5molC和1molO。0.25molCO2含有0.5mol原子。氧(2)1molNa2SO4中含有Na＋的目是数1.204×1024，与2molNaCl含有相同Na＋目。数(3)0.2molNH3与0.3molH2O中所含H原子一多。若用数样NA表示阿伏加德常的罗数值，0.3molH2O中含3NA子。个电(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。1．判断正误(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()(4)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()答案(1)×(2)√(3)×(4)×2．下列叙述正确的是()A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子答案C解析物的量是位制中质国际单7基本物理量之一，表示含有一定目粒子的集合体，个它数其位是摩尔，单A、B；项错误1个H3PO4分子中含有4个O，即1molH3PO4中含有4molO，含有6.02×1023原子的个氧H3PO4的物的量是质0.25mol，C正确；项2H可以表示2个原子，但不能表示氢2mol原子，氢2mol原子表示氢应为2molH。物质的量的理解——“四化”小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com二、摩尔质量1．摩尔质量2．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系n＝，m＝n·M。思考1摩尔量相分子量质与对质(或相原子量对质)是否等同，什？为么提示不等同，摩尔量相分子量质与对质(或相原子量对质)是不同的念。摩尔量两个概当质以“g·mol－1”位，者在上相等，但前者位是为单时两数值单g·mol－1，后者位是单1，故两者不等同。思考2合下列，摩尔量的算方法。结问题总结质计(1)已知的相分子量氨气对质为17，的摩尔量则氨气质为________。(2)1.28g某体含有的分子目气数为1.204×1022，体的摩尔量则该气质为________。(3)已知一原子的量个铁质为bg，的摩尔量则铁质为________(用NA表示阿伏加德常的罗数值)。(4)已知一原子个碳(12C)的量质为ag,1某分子的量个质为bg，分子的摩尔量则该质为________。提示(1)17g·mol－1(2)64g·mol－1(3)bNAg·mol－1(4)g·mol－1前提件条公式小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com任意的任意物状态质M＝(定式义)已知一粒子的量个质M＝m(粒子)×NA已知一粒子的量和一个质个12C原子的量质M＝1．判断正误(1)氯化氢的摩尔质量是36.5g()(2)氮的摩尔质量是28g·mol－1()(3)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等()(4)2NA个CO2的摩尔质量为88g·mol－1()(5)Fe的摩尔质量为56g·mol－1，则1个Fe...