小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律[核心素养发展目标]1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化认识元素周期律并理解其实质。2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。一、核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化1．原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。2．原子半径的周期性变化以第二、三周期元素为例，探究元素的原子半径的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。提醒原子半的律指同一周期第径递变规ⅠA族～第ⅦA族之的化律，不包括稀有间变规体元素。气思考1什同周期元素的原子半着原子序的增而逐小呢？为么径会随数递渐减提示同一周期元素的原子子相同，着核荷的增，原子核核外子的吸引电层数随电数递对电力逐增强，故原子半逐小。渐径渐减3．元素化合价的周期性变化以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价为＋1→＋7(O无最高正价、F无正价)，负价为－4→－1。思考2主族元素的最高化合价等于其族序，句？什？数这话对吗为么提示不。主族元素形成最高化合价，失去对时(或偏移)最外的全部子到定，层电达稳结构但O、F元素因原子半很小，非金性很强，所以在反中不能失去径属应(或偏移)最外的全层部子，故电O元素有最高正化合价、没F元素无正价。主族元素主要化合价的确定方法(1)最高正价＝主族序＝最外子数层电数(O、F除外)。(2)最低价＝最高正价－负8(H、O、F除外)。(3)H的最高价＋为1，最低价－为1；O无最高正价；F无正化合价。1．判正断误(1)第二周期元素左至右，最高正价＋从从1增到＋递7(×)(2)原子半最小的元素是元素径氢(√)(3)元素除了有＋氢1价外，也可以有－1价，如NaH(√)(4)主族元素的最低价等于其族序－负数8(×)(5)第三周期原子半径最大的元素为钠(√)2．(2022·江西州期末赣)下列说法正确的是()A．原子序数越大，原子半径一定越大B．电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高答案C解析主族元素的原子半原子序的增呈周期性化，故径随数递变A；原子比原子错误氯锂多一子，但原子半：个电层径r(Li)>r(Cl)，故B；元素性的周期性化不是的重错误质变简单，化的程度不同，化的起点和点也不同，故复变变终C正确；是最活的非金元素，氟泼属只有化合价，有正化合价，故它负没D。项错误小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3．试比较下列微粒的半径大小(填“＞”“＜”或“＝”)。(1)Mg______Ca______K；(2)P______S______Cl；(3)Fe3＋______Fe2＋______Fe；(4)S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋。答案(1)＜＜(2)＞＞(3)<<(4)＞＞＞“三看法”比较微粒半径的大小一看，多大；层层径二看核，同核多小；层径三看子，同核同子多大，如电层电径Cl－>Cl、Fe2＋>Fe3＋。二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。1．预测：元素性质的递变规律第三周期元素电子层数相同，由左向右核电荷数依次增多，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，预测它们的金属性依次减弱，非金属性依次增强。2．实验探究：金属性的递变规律(1)Na、Mg元素金属性强弱比较原理金属与水反应置换出H2的难易程度操作现象镁条表面附着少量气泡...