小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3.4沉淀溶解平衡（精练）1．把NaCl晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是A．溶解过程停止B．此时溶解速率等于结晶速率C．此时溶质不再溶解D．溶解过程停止【答案】B【解析】把NaCl晶体溶于水,存在钠离子氯离子离开晶体表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和氯离子回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时，就处于平衡，这是动态平衡：溶解和结晶仍在进行、但是溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B满足；答案选B。2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO【答案】C【解析】A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度保持不变，不一定相等，例如Ca(OH)2达到溶解平衡，钙离子和氢氧根离子浓度不相等，故A错误；B．有些物质升高温度，溶解度减小，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，例如氢氧化钙饱和溶液升高温度，沉淀溶解平衡向逆反应反向移动，故B错误；C．室温下，食盐水中含有大量的氯离子，根据同离子效应，氯化银的电离平衡被破坏，平衡向左移动，溶液中银离子浓度减小，降低了氯化银的溶解度，故氯化银在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，故C正确；D．硫酸钡达到沉淀溶解平衡为动态平衡，溶液中还含有硫酸根离子，故D错误；故选C。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com题组一沉淀溶解平衡小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀停止B．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等C．加水时，溶解平衡向溶解方向移动D．升高温度，溶解平衡向溶解方向移动【答案】C【解析】A．沉淀溶解平衡是动态平衡，达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀仍在进行，但速率相等，A项错误；B．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不变，但不一定相等，B项错误；C．加水稀释时，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，即促进沉淀溶解，C项正确；D．多数难溶电解质溶解于水时吸热的，升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。但Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，溶解平衡向沉淀方向移动，D项错误；答案选C。2．（2022·全国·高二课时练习）下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是A．BaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SOC．升高温度，BaSO4的溶解度不变D．向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入NaSO4固体，BaSO4的溶解度不变【答案】A【解析】A．达到沉淀溶解平衡时，BaSO4沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；B．BaSO4难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ba2+和SO，故B错误；C．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后BaSO4沉淀的溶解度变大，故C错误；D．加入NaSO4固体，SO浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出BaSO4固体，BaSO4的溶解度减小，故D错误；故选：A。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com题组二沉淀溶解平衡的影响因素小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com3．在一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是A．加少量水B．加入少量盐酸C．加入少量FeCl3D．升高温度【答案】A【解析】A．加少量水，Fe(OH)3固体部分溶解，仍得到相同温度下的饱和溶液，c(Fe3+)不变，A符合题意；B．加入少量盐酸，Fe(OH)3固体部分溶解，所得溶液中c(Fe3+)增大，B不合题意；C．加入少量FeCl3，所得溶液中c(Fe3+)增大，Fe(OH)3固体增多，C不合题意；D．升高温度，Fe(OH)3溶解度增大，固体部分溶解...