小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时有机化合物中的共价键、同分异构现象及表示方法[核心素养发展目标]1.了解有机化合物中共价键的类型，理解键的极性与有机反应的关系2.理解有机化合物的同分异构现象，能判断有机化合物的同分异构体。一、有机化合物中的共价键在有机化合物的分子中，碳原子通过共用电子对与其他原子形成不同类型的共价键，共价键的类型和极性对有机化合物的性质有很大的影响。1．有机化合物中共价键的类型(1)根据原子轨道的重叠方式可分为σ键和π键。σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方向以“头碰头”形式相互重叠以“肩并肩”形式从侧面重叠原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小能否绕键轴旋转能，化学键不会断裂否(2)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为单键、双键、三键，它们与σ键和π键的关系：有机化合物的共价键(3)共价键的类型与有机反应类型的关系σ键不易断裂，能发生取代反应，如CH4等；π键比较容易断裂，π键更活泼，能发生加成反应，如CH2==CH2、CH≡CH等。2．共价键的极性与有机反应由于不同的成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移。偏移的程度越大，共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂。因此有机化合物的官能团及其邻近的化学键往往是发生化学反应的活性部位。实例分析(教材实验1-1)(1)水、无水乙醇分别与钠反应的比较实验操作实验现象金属钠浮在水面上，反应剧烈金属钠沉在底部，反应平稳小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑―→＋H2↑实验结论CH3CH2—OH分子中氢氧键的极性比H—OH分子中氢氧键的极性弱，基团之间的相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质(2)乙醇与氢溴酸的反应由于羟基中氧原子的电负性较大，乙醇分子中的碳氧键极性也较强，也可断裂，如乙醇与氢溴酸的反应：＋H—Br――→＋H2O。3．有机反应的特点共价键的断裂需要吸收能量，而且有机化合物分子中共价键断裂的位置存在多种可能。相对无机反应，有机反应一般反应速率较小，副反应较多，产物比较复杂。(1)σ比键π牢固，所以不裂键会断()(2)乙分子中含有烯π，所以化性比甲活键学质烷泼()(3)乙酸反比水反更烈，是因乙酸分子中的性更强与钠应与钠应剧为氢氧键极()(4)共价的性强弱不取于成原子方性差的大小，取于共价所的键极仅决键双电负值还决键处境环()(5)CH3COOH有酸性，而C2H5OH有，体了基之的相互影没现团间响()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√1．请从化学键和官能团的角度分析下列反应中有机化合物的变化。①CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl②CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br提示化：甲分子中含有学键烷C—Hσ，能生取代反；在乙分子中，含键发应烯碳碳双键有π，能生加成反。键发应官能：甲无官能，一甲的官能是；乙的官能是，加成反团烷团氯烷团碳氯键烯团碳碳双键应物的官能是。产团碳溴键小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．某有机物分子的结构简式为，该分子中有8个σ键，2个π键，有(填“有”或“没有”)非极性键。根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生加成反应和取代反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度大。原因是CH2==CHCOOH中中的氢氧键受酮羰基影响，极性更强，更易断裂。1．(2022·吉林春二中高二期末长)乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有氢氧键，下列说法错误的是()物质结构乙酸水H—OH乙醇CH3—CH2—OHA.氢氧键的极性：乙酸>水>乙醇B．与金属钠反应的剧烈程度：水>乙醇C．氢氧键连接不同的基团可影响氢氧键的活性D．三种分子中氢氧键极性不同的原因是其共价键类型不同答案D2.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列说法错误的是()A．该分子含有极性键和非极性键B．该分子中碳原子均采取sp2杂化C．该分子中C—O极性...