小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二章分子结构与性质第一节共价键【课程标准要求】1.原子通原子道重形成共价，了解共价具有和性和方向性。认识间过轨叠键键饱2.知道根据原子道的重方式，共价可分轨叠键为σ和键π等型。键类3.知道共价的能、和角可以用描述的强弱和分子的空。键键键长键来键间结构一、共价键1.共价键的概念与特征(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，本质是原子轨道的重叠。(2)特征：2.共价键的类型——σ键和π键(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s－s型H—H的s－sσ键的形成s－p型H—Cl的s－pσ键的形成p－p型小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comCl—Cl的p－pσ键的形成特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－pπ键p－pπ键的形成特征①π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。【微自测】1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)金属与非金属元素之间不能形成共价键(×)(2)一般来说，σ键比π键强度大，更稳定(√)(3)CO2分子中有一个σ键和一个π键(×)(4)H原子只能形成σ键，C原子可以形成σ键和π键(√)二、键参数——键能、键长与键角1.键能(1)概念：指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，键能的单位是kJ·mol－1，键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值。(2)应用：下表中是H—X键的键能数据共价键H—FH—ClH—BrH—I键能/(kJ·mol－1)568431.8366298.7①若使2molH—Cl断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6__kJ能量。②表中最难断裂的共价键是H—F，最易断裂的是H—I。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com③由表中共价键键能数据大小说明键能与分子的稳定性HF、HCl、HBr、HI四种分子中，最稳定的是HF，最不稳定的是HI。2.键长(1)概念：键长是构成化学键的两个原子的核间距。(2)键长与原子半径：原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。(3)键长与共价键的稳定性：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。3.键角(1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。(2)键角与分子空间结构：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性。键角是描述分子空间结构的重要参数。(3)实例：CO2分子的结构式为O===C===O，它的键角为180°，是直线形分子。H2O分子的H—O—H键角为105°，是一种V形(或称角形)分子。(4)键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得。【微自测】2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定(√)(2)C＝C键的键能是C—C键能的2倍(×)(3)原子半径越大，所形成的共价键键长越大(√)(4)水分子中H—O—H键的键角为180°(×)一、σ键和π键的比较下面是乙烷、乙烯、乙炔的分子结构。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1.仔细观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，指出它们分子中分别含几个σ键和几个π键？提示：分子共价键类别乙烷乙烯乙炔σ目键数753π目键数0122.乙烯、乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？提示：乙分子中的是由一烯碳碳双键个σ和键1个π成，乙分子中的键构炔碳碳三是由一键个σ、键两个π成，乙分子中只含键构烷σ不含键π；键π原子键轨道的重程度小、不定，容...