小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性[核心素养发展目标]1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。一、键的极性和分子的极性1．共价键的极性(1)极性键和非极性键的比较项目极性键非极性键成键原子不同元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性一个原子呈正电性(δ＋)、另一个原子呈负电性(δ－)呈电中性表示形式A—B、A==B、A≡B等A—A、A==A、A≡A等实例C—H、C==O、C≡NH—H、C==C、C≡C(2)极性键和非极性键的存在项目极性键非极性键物质类别共价化合物；部分离子化合物非金属单质；部分共价化合物；部分离子化合物实例HCl、NaOH、NH4Cl等O2、H2O2、Na2O2等2.分子的极性3．键的极性与分子的极性之间的关系小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？提示O3是性分子；臭分子的空水分子的相似，由于中心原子有极氧间结构与氧1孤个电子，孤子成子排斥力大，故臭分子中的共价是性，中心原子呈正对电对对键电对氧键极键氧性，端位的原子呈性，故其分子具有微弱的性。电两个氧负电极1．正误判断(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子()(2)以极性键结合的分子一定是极性分子()(3)非极性分子只能是双原子单质分子()(4)非极性分子中，一定含有非极性共价键()(5)极性分子中不可能含有非极性键()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．下列跟氢原子形成的极性键最强的原子是()A．FB．ClC．BrD．P答案A解析成的原子的性差越大，性越强，键两电负值极F的性最大，跟原子形成的电负则氢极性最强。键3．已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。(1)N4分子的空间结构为，它是一种______(填“极性”或“非极性”)分子。(2)PH3分子中P—H________(填“有”或“无”，下同)极性，PH3分子________极性。(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是________(填字母)。a．该分子呈平面三角形b．该分子中的化学键为极性键c．该分子为极性分子答案(1)非极性(2)有有(3)a解析(1)N4分子是正四面体形，是非性分子。结构极(2)P—H不同元素原子之形成的共为间价，性，键为极键PH3分子的空三角形，正、中心不重合，间结构为锥负电PH3性分子为极。(3)NCl3中N原子的价子层电对数为3＋＝4，孤子电对数为1，分子的空三角该间结构为锥小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com形，a；错误N、Cl之形成的性，间键为极键b正确；NCl3分子中正、中心不重合，故负电分子性分子，该为极c正确。4．(1)判断ABn型分子的极性①完成下表：分子BeCl2SO2PH3SO3CCl4空间结构直线形V形三角锥形平面正三角形正四面体形正、负电中心是否重合重合不重合不重合重合重合分子的极性非极性分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子②认真研究①中各分子中心原子的化合价，寻找中心原子的化合价与分子极性的关系。答案中心原子的化合价呈最高价的ABn型分子非性分子，否性分子。为极则为极(2)探究判断下列分子是极性分子还是非极性分子。①P4(白磷)②CH2==CH2③CH≡CH④C2H5OH⑤极性分子：________(填序号，下同)；非极性分子：____________。答案④①②③⑤二、键的极性对化学性质的影响羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。根据下表，回答有关问题：羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.231.三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？原因是什么？提示酸性：三乙酸＞...