小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第5课时四大平衡常数的综合应用[核心素养发展目标]1.构建四大平衡常数知识体系，理解四大平衡常数的关系及综合应用2.掌握四大平衡常数的计算。1．四大平衡常数的比较平衡常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数Kw稀的电解质溶液及纯水温度升高，Kw增大Kw＝c(OH－)·c(H＋)电离常数酸Ka弱酸溶液升温，K增大HAH＋＋A－，Ka＝碱Kb弱碱溶液BOHB＋＋OH－，Kb＝盐的水解常数Kh某些盐溶液升温，Kh增大A－＋H2OOH－＋HA，Kh＝＝溶度积常数Ksp难溶电解质溶液升温，大多数Ksp增大MmAn的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)注意(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、、等、定、，其究象均可逆化动变研对为变过程。(2)沉淀溶解平衡有放反、吸反，升高度后热应热应温Ksp可能大或小；而离平衡、水变变电解平衡均吸程，升高度为热过温Ka(或Kb)、Kh均大。变2．四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动方向①Q与K的关系两者表达式相同，若Q＜K，平衡正向移动；若Q＝K，平衡不移动；若Q＞K，平衡逆向移动。②Q与Ksp的关系当Q＞Ksp时，有沉淀析出；当Q＝Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态；当Q＜Ksp时，无沉淀析出。(2)溶液中离子浓度比值大小的判断如将醋酸加水稀释，在稀释过程中，c(H＋)减小，由于醋酸的电离平衡常数为，此值不变，故的值增大。(3)利用Ksp计算沉淀转化时的平衡常数反应AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝＝。(4)利用四大平衡常数进行有关的计算小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()A．在500℃、20MPa条件下，在5L的密闭容器中进行合成氨反应，使用催化剂后K增大B．常温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变2．(1)常温下，一水合氨电离常数Kb＝1.8×10－5，向蒸馏水中通入一定量氨气配制浓度为0.5mol·L－1氨水，氨水的pH约等于______。(已知lg2＝0.3，lg3＝0.5)(2)已知：常温下Ni(OH)2的溶度积为5.5×10－16。在0.01mol·L－1的Ni2＋溶液中滴加氨水到pH＝8时，溶液中c(Ni2＋)＝________________________________________________。(3)常温下，0.1mol·L－1氯化铵溶液pH约为5，在该条件下，氯化铵水解常数Kh约为__________________________。3．25℃时，已知H2SO3的电离常数为Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8；H2CO3的电离常数为Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，回答下列问题：(1)可用Na2CO3溶液吸收CO2制备NaHCO3，该反应的离子方程式是__________________________________________________，HCO水解平衡常数为____________。(2)计算反应SO＋H2OHSO＋OH－的水解常数为____________。4．沉淀转化需要满足一定条件。25℃时，几种难溶盐的溶度积常数如表：难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp1.77×10－105.35×10－138.51×10－171.12×10－12回答下列问题：(1)一般来说，相同类型的难溶电解质相互转化时，溶度积小的沉淀转化为溶度积________的沉淀容易实现。向AgCl悬浊液中加入0.1mol·L－1的KI溶液，充分振荡，可以观察到的现象是______________________________________________________________________。(2)AgBr转化为AgI的离子方程式为_________________________________________________________，此反应的平衡常数为____________________________________。(3)不同类型的难溶电解质，沉淀转化需要具体分析。25℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝______，由此可见，溶度积小的Ag2CrO4也容易转化为溶度积较大的AgCl。5．(1)已知某温度下H2S的电离平衡常数Ka1＝9.1×10－8，Ka2＝1.1×10－12，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，则该温度下反应H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋的化学平衡...