小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二节反应热的计算第1课时反应热的计算题组一盖斯定律1．下列关于盖斯定律的描述不正确的是()A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A．|ΔH1|＞|ΔH2|B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH23．在298K、101kPa时，有下列反应：①O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＝ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2C．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1D．ΔH3＝ΔH1－ΔH24．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)ΔH＝－182kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)ΔH＝－1196kJ·mol－1小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com则反应2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)的焓变为()A．＋351kJ·mol－1B．－351kJ·mol－1C．＋702kJ·mol－1D．－702kJ·mol－15.(2023·延安高二检测)2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()A．ΔH2>0B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1C．在相同条件下，2K(g)―→2K＋(g)的ΔH<ΔH3D．ΔH6＋ΔH7＝ΔH8题组二反应热的计算6．CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH。已知：①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH1＝－75kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－394kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH3＝－111kJ·mol－1则ΔH为()A．－580kJ·mol－1B．＋247kJ·mol－1C．＋208kJ·mol－1D．－430kJ·mol－17．已知：S2(s)===S2(g)ΔH＝＋4.5kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表所示：化学键H—HCl—ClH—ClS==SH—S键能/(kJ·mol－1)436243431255339下列说法正确的是()A．1molH2(g)与2molCl2(g)反应生成HCl(g)时放出370kJ热量B．H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g)ΔH＝－229kJ·mol－1C．反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和D．1molH2S(g)分解吸收的热量比1molHCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定8．(2023·重高二庆检测)已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－akJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH3＝－ckJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4＝－dkJ·mol－1下列说法正确的是()A．c>dB．0.5a＜bC．氢气的燃烧热为ΔH＝－bkJ·mol－1D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－(d－c)kJ·mol－19．氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是()A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＞0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molH—X放出akJ能量，则该条件下ΔH2＝－akJ·mol－110．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200℃时，反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－32.9kJ·mol－1；反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)ΔH2＝－41.8kJ·mol－1。下列说法不正确的是()A．图甲所示过程①是放热反应B．反应Ⅱ的能量变化示意图如图乙所示C．断开3molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7kJ·mol－1小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案...