小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响勒夏特列原理[核心素养发展目标]1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。一、温度、催化剂对化学平衡的影响1．温度对化学平衡的影响(1)实验探究温度对化学平衡的影响按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理2NO2g(N2O4g红棕色无色ΔH＝－56.9kJ·mol－1实验步骤实验现象热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅实验结论混合气体受热时颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动(2)温度对化学平衡的影响规律当其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。提醒任何化反都伴着能量的化学应随变(放或吸热热)，所以任意可逆反的化平衡应学状态都受度的影。温响(3)用v－t图像分析温度对化学平衡的影响已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，当反应达到平衡后，若改变温度，其反应速率的变化曲线分别如图所示。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①t1时刻，升高温度，v正′、v逆′均增大，但吸热反应方向的v逆′增大幅度大，则v逆′＞v正′，平衡向逆反应方向移动(如图1)。②t1时刻，降低温度，v正′、v逆′均减小，但吸热反应方向的v逆′减小幅度大，则v正′＞v逆′，平衡向正反应方向移动(如图2)。2．催化剂对化学平衡的影响(1)催化剂对化学平衡的影响规律当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。(2)用v－t图像分析催化剂对化学平衡的影响t1时刻，加入催化剂，v正′、v逆′同等倍数增大，则v正′＝v逆′，平衡不移动(如图3)。提醒一般的催化都是指的正催化，即可以加快反速率。特殊情下，也可使用说剂剂应况负催化，慢反速率。剂减应(1)度可以影任意可逆反的化平衡温响应学状态()(2)升高度，反速率加快，化平衡向正反方向移温应学应动()(3)升高度，反速率加快，但反物的化率可能降低温应应转()(4)升高度，化平衡常一定增大温学数()(5)于可逆反，改外界件使平衡向正反方向移，平衡常一定增大对应变条应动数()(6)平衡移，平衡常不一定改，但平衡常改，平衡一定生移动数变数变发动()(7)催化能加快反速率，提高物位的量，也能提高反物的化率剂应质单时间内产应转()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×1．在已建立平衡的体系中，改变温度，化学平衡是否移动？提示任何化反都伴着能量的化学应随变(放或吸热热)，所以任何可逆反的化平衡应学状态，都受度的影而生移。温响发动2．若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的条件改变，平衡不移动但反应速率加快，改变的小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com条件一定是使用催化剂吗？提示若反应aA(g)＋bBcC(g)＋dD(g)的a＋b＝c＋d，改件，平衡不移但反速变条动应率加快，可能是使用催化，或增大强剂压(反前后体体不应气积变)。3．催化剂对化学平衡没有影响，工业生产往往使用催化剂，其目的是什么？提示催化不能使化平衡生移，但可以改到平衡所需的。工生往往使剂学发动变达时间业产用催化，其目的是增大化反速率，提高位的量。剂学应单时间内产1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的...