小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第4课时反应机理、变量控制与图像分析[核心素养发展目标]1.利用变量控制思维设计实验，基于图像分析反应速率及其影响因素2.从微观角度认识反应历程中能量变化与反应速率的关系。一、反应机理1．(2021·山，东14)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：＋OH－＋CH3O－能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是()A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B．反应结束后，溶液中存在18OH－C．反应结束后，溶液中存在CH318OHD．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变答案B解析一般，反的活化能越高，反速率越慢，由可知，反来说应应图应Ⅰ和反应Ⅳ的活化能高，因此反的速步反较应决为应Ⅰ、Ⅳ，故A；反错误应Ⅰ加成反，而为应快速平衡，反为应Ⅱ的成和方式键断键为或，后者能生成18OH－，因此反束后，溶液中存在应结18OH－，故B正确；反应Ⅲ的成和键断键小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com方式为或，因此反束后溶液中不存在应结会CH318OH，故C；反反物的能量高于生成物的能量，反放反，因此错误该总应对应应总总总应为热应和CH3O－的能量总与和OH－的能量之差等于示反的总图总应，故焓变D。错误2．(2021·湖南，14改编)铁的配合物离子(用[L-Fe-H]＋表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是()A．该过程的总反应为HCOOH=====CO2↑＋H2↑B．H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C．该催化循环中Fe元素的化合价未发生变化D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定答案D解析由反机理可知，应HCOOH离出离子后，电氢HCOO－催化合，放出二化与剂结氧碳，然后又合离子化，所以反化方程式结氢转为氢气总应学为HCOOH=====CO2↑＋H2↑，故A正确；若离子度低，反氢浓过则应Ⅲ→Ⅳ的反物度降低，反速率慢，若离子度应浓应减氢浓小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com高，抑制甲酸的离，使甲酸根离子度降低，反过则会电浓应Ⅰ→Ⅱ速率慢，所以离子减氢浓度高或低，均致反速率慢，故过过导应减B正确；由反程可知，反应进应Ⅳ→Ⅰ能最大垒，反速率最慢，程的反起定作用，故应对该过总应决D。错误二、变量控制1．(2022·广州高二期中)某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断不正确的是()ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1＝30，V6＝10，V7＝20B．本实验利用了控制变量思想，变量为Cu2＋浓度C．反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈红色D．该小组的实验结论是硫酸铜对稀硫酸与锌反应生成氢气有催化作用答案D解析本究硫酸的度反速率的影，每硫酸的量要保持相同，实验研铜浓对应响则组6组实验溶液的体也相同，根据总积应该实验A和实验F的据，可知数V1＝30，V6＝10，V7＝20，A正确；本利用控制量思想，通改离子度究硫酸的度反速率的项实验变过变铜浓来研铜浓对应影，响B正确；反一段后，项应时间实验A中的金属为Zn，呈灰白色，实验F中的金属为Cu，呈色，红C正确；硫酸的度小，置出的形成原池，化反速项铜浓较时锌与换铜电学应率加快，硫酸的度大，硫酸反生成的附着在上，阻碍硫酸反铜浓较时锌与铜应铜会锌锌与应，生成速率下降，故硫酸的度生成的速率不成正比，不能明硫酸稀硫酸氢气铜浓与氢气证铜对反生成有催化作用，与锌应氢气D。项错误2．(2022·四川遂宁高二期末)某实验小组利用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液与0.2mol·L－1H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O)实验编号温度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出现浑浊时间/s①205.010.00t1②2...