小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com章末检测试卷(二)(分：满100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列措施与化学反应速率无关的有()①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③食物存放在冰箱④糕点包装内放置除氧剂⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应⑥高炉炼铁增加炉高⑦在铁制品表面刷油漆⑧向门窗合页里注油⑨纸张在暴晒下变黄⑩某些电化学反应外加强磁场A．1项B．2项C．3项D．4项答案B解析⑥高增加高，延反，反速率无；炉炼铁炉长应时间与应关⑧向窗合里注油，目的门页是起到滑作用，降低窗的，反速率无。润门开关时声响与应关2．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快答案B解析升高度使分子的能增加，提高了活化分子百分，可加快化反速率，但不能温内数学应降低化反的活化能，学应A不正确；反物度增大，位体活化分子增多，有效应浓单积内数碰撞的几率增加，故反速率增大，应B正确；由于F2和Cl2的化性不同，化性强的化反氧氧学速率快，应C不正确；有体加的化反，若增大强气参学应压(即小反容器的容缩应积)，可增加位体活化分子的目，而使反速率加快，但活化分子的百分不，单积内数从应数变D不正确。3．下列说法正确的是()A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·min－1表示在1min时，SO2的浓度为0.1mol·L－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1答案B小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com解析活化分子之的撞不一定是有效撞，间碰碰A；错误ΔH－TΔS<0的反可以自，若应发某反的应ΔH<0、ΔS<0，反在低下可自行，则该应温发进B正确；v(SO2)＝0.1mol·L－1·min－1表示二化硫的反速率，不能明氧应说SO2的度，浓数值C；燃是在错误烧热101kPa，时1mol物完全燃生成指定物所放出的量，纯质烧产时热D。错误4．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是()A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO―→NHNOHD．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H2=====2NH3＋2H2O答案C解析由示可知，生成的程图氨气过为NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，每步反应中N元素的化合价均降低，被原，还A正确；由示可知，图NO被原还为N2的活化能明显大于原生成还NH3的活化能，故在催化作用下，该剂NO更容易被原还为NH3，B正确；由示分析可知，生成图NH3的基元反中，应NH2O＋H―→NH2OH一步活化能最大，相同这条件下反速率最慢，是定应决NO生成NH3速率的基元反，应C；错误NO与H2反生成应NH3和H2O，反的化方程式：总应学2NO＋5H2=====2NH3＋2H2O，D正确。5．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是()①混合气体的密度不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶qA．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤答案A解析①因反前后体量不，容器容不，混合体的密度一直不，混合体应气质变积变气变则气的密度不再改不能明反到平衡；变说应达状态②的密容器中，体系的度不再改，绝热闭温变明正、逆反速率相等，反到平衡；说应应达状态③A的化率不再...