小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com微专题三原电池电极反应书写常见错误剖析1．不能正确判断原电池正负极(1)混淆正负极：负极上电极材料本身或电极反应物发生氧化反应，对应元素化合价升高，正极上电极反应物发生还原反应，对应元素化合价降低。(2)易混淆电子流向与电流方向而错判，电子流出的方向与电流方向相反，电子流出的电极是负极。(3)想当然地认为排在金属活动性顺序前面的金属一定是负极，忽视反应本质。2．电极反应式配平错误(1)不能根据化合价变化正确计算电子转移的数目。(2)不满足“三守恒”：电极反应式和氧化还原方程式一样，要满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。所以配平电极反应式一定要遵循得失电子守恒→电荷守恒→质量守恒(原子守恒)的顺序进行。3．电极产物书写错误(1)忽视变价金属被氧化的价态，如铁片与碳棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，错误：负极：Fe－3e－===Fe3＋，实际上，铁在硫酸铜溶液中只能被铜离子氧化为Fe2＋。(2)对于活泼金属电极，想当然地认为电极产物为金属离子，忽视金属离子与电解质溶液的某种成分可继续反应。最终的氧化产物要根据题中信息确定。(3)忽略介质信息，错判电极产物。注意酸性介中不能出质现OH－，性介中不能出碱质现H＋。例氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域，它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性。如铂电极、活性炭电极等，电解质溶液一般为40%的KOH溶液，写出电极反应式：___________________________________________________________。答案负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析在负极H2失去子生成电H＋，而H＋在性溶液中碱与OH－反，生成应H2O。1．下列电极反应正确的是()A.以惰性材料为电极，以KOH溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池，负极反应为H2－2e－===2H＋B．铜、锌在稀硫酸中构成原电池，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑C．以铜为电极，将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，正极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应为Al－3e－===Al3＋答案B小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高等优点而受到了重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是()A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋答案B解析由反总应Li＋MnO2===LiMnO2可知，Li元素在反后化合价升高应(0→＋1)，Mn元素在反后化合价降低应(＋4→＋3)。Li被化，在池中作，反氧电负极电极应为Li－e－===Li＋，MnO2在正上反，反极应电极应为MnO2＋e－===MnO。3．(2023·湖北恩施巴一中高一东检测)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是()A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋答案C解析由Al、Cu、稀H2SO4成原池，和稀硫酸反失子，和稀硫酸不反，所组电铝应电铜应以作，作正，其反式铝负极铜极负极应为Al－3e－===Al3＋，故A正确；Mg、Al、NaOH溶液成原池，和化溶液反失子，和化溶液不反，所以是，组电铝氢氧钠应电镁氢氧钠应铝负极是正，其反式镁极负极应为Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－，故B正确；Al、Cu、硝酸浓组成原池，遇硝酸生化象，和硝酸能自的行反，所以作，作电铝浓发钝现铜浓发进应铜负极铝正，其反式极负极应为Cu－2e－===Cu2＋，故C；由错误Fe、Cu、FeCl3溶液成原池，组电和都化反，但的金性比强，所以作，作正，其反式铁铜与氯铁应铁属铜铁负极铜极负极应为Fe－2e－==...