小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com实验活动5不同价态含硫物质的转化实验目的1．通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。2．应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转化。实验步骤1．硫化钠转化为单质硫(1)实验操作(2)实验现象甲：有淡黄色沉淀生成；乙：紫红色褪色，产生淡黄色沉淀。(3)实验结论S2－能被H2SO3溶液及酸性KMnO4溶液氧化生成单质S。2．浓硫酸转化为二氧化硫(1)实验装置及操作(2)实验现象A试管中有气泡生成，溶液变蓝色，铜片溶解，B试管中品红溶液褪色。(3)浓硫酸和铜反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。3．硫转化为硫化亚铁(1)实验装置及操作小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(2)实验现象：混合物继续保持红热状态，最后生成黑色固体。(3)硫粉和铁粉反应的化学方程式：Fe＋S=====FeS。问题讨论1．在上述实验中，含硫物质中硫元素的价态发生了怎样的变化？提示化前的含硫物转质化后的含硫物转质价化态变Na2SS－2→0H2SO3S＋4→0H2SO4SO2＋6→＋4SFeS0→－22.实验1中用浸NaOH溶液的棉团塞住试管口的作用是什么？提示吸收程中可能生的有毒体硫化和二化硫。实验过产气氢氧3．铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些反应？提示①S＋O2=====SO2，②Fe＋S=====FeS，③3Fe＋2O2=====Fe3O4。1．(2023·唐山高一检测)某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：(1)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化。选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录(画斜线部分不必填写)：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论(用化学方程式表示)①S―→SO2硫黄、氧气②SO2―→S二氧化硫、硫化氢③SO2―→H2SO4二氧化硫、氯水氯水褪色④浓硫酸―→SO2问题讨论：从三种价态(0、＋4、＋6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有________性，处于最高价时只有________性，处于中间价时既有________性，又有________性。(2)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填字母)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．Cl2B．NaC．Na＋D．Cl－E．SO2答案(1)如表所示①蓝紫色火焰②SO2＋2H2S===3S＋2H2O③SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl④铜片、浓硫酸Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O还原氧化氧化(或还原)还原(或氧化)(2)AE解析(1)①硫在中燃，生紫色火焰；黄氧气烧产蓝②SO2具有弱化性，可化氧氧H2S中－2价的硫元素：SO2＋2H2S===3S＋2H2O；③SO2具有强原性，可被较还Cl2化：氧SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；④硫酸具有强化性，可被浓氧Cu原而生成还SO2。(2)Cl2中元素氯为0价，于中价；处间态SO2中硫元素＋为4价，于中价，因而处间态Cl2和SO2有化性既氧，又有原性。还2．(2022·州一中高一兰检测)亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。[性质预测](1)Na2SO3中硫元素的化合价是__________，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。[实验验证]实验序号实验试剂X实验现象ⅰ酸性KMnO4溶液、稀硫酸紫红色褪去，变为无色ⅱNa2S溶液、稀硫酸资料：酸性条件下，KMnO4被还原为无色的Mn2＋。[分析解释](2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是______________________________________________。(3)实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是______________________。[继续探究](4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：假设a：酸性溶液中的SO具有氧化性，可产生S；假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于______________________________(用离子方程式表示)，可产生S；假设c：酸性溶液中的SO具有...