小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫[核心素养发展目标]1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。一、硫1．硫元素硫元素位置原子结构示意图非金属性主要化合价第三周期、第ⅥA族比氯、氧弱－2、0、＋4、＋62.硫的性质(1)物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。(2)化学性质思考1物和元素价的角硫的化性。从质类别态视预测单质学质提示硫是化性比活的非金，能多金及非金生化反学质较泼属单质与许属单质属单质发学应；于中价的处间态S能生化反和原反：发氧应还应H2S、Na2S、FeS←―――――S――→SO2、SO、SO。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com特别提醒硫在空中和中燃都只生成气氧气烧SO2。思考2价金、分在和硫蒸中反所得物中金元素的价有何变属铁铜别氯气气应产属态区别？提示因的化性强，价金、反，生成高价金化物为氯气氧较氯气与变属铁铜应时属氯FeCl3和CuCl2；而硫的化性弱，硫价金、反，一般生成低价的金硫化物氧较与变属铁铜应时态属FeS和Cu2S。1．判断正误(1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤()(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应()(3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3()(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂()答案(1)×(2)√(3)×(4)×2．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是________________(填序号)。①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2⑧Cu2S⑨HgS⑩Ag2S答案②③④⑦⑧⑨⑩二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。2．实验探究实验操作(1)(2)用pH试纸测溶液pH实验现象(1)试管中液面上升(2)pH试纸呈红色振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色结论SO2易溶于水，且溶液呈酸性SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com定3.化学性质思考1物分角度：从质类SO2酸性化物，可以水、或性化物反。为氧与碱碱氧应①SO2通入水中，其化方程式学为SO2＋H2OH2SO3。②少量SO2通入澄石灰水中，其离子方程式清为SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O。③SO2与CaO反，其化方程式应学为SO2＋CaO===CaSO3。(1)从元素化合价角度：SO2中硫元素为中间价态＋4价，既有氧化性又有还原性。(2)SO2的特性——漂白性二氧化硫具有漂白作用，由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。特别提醒SO2的漂白具有性和不定性等特点，可漂白品溶液，但不能漂白石蕊、选择稳红甲基橙等指示。漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能漂白，如剂称为SO2能使水、酸溴性KMnO4溶液褪色，体其原性而非漂白性。现还4．SO2的用途(1)漂白纸浆、毛、丝等。(2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。5．可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应，化学方程式中用“”而不用“===”。如：SO2＋H2OH2SO3、2SO2＋O22SO3、Cl2＋H2OHCl＋HClO。思考2SO2在适的度有催化存在的件下，可以被化生成当温并剂条氧气氧SO3。已知SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，也是一酸性化物。思考回答下列：种氧并问题(1)准下，标状况22.4LSO3所含O原子的目是数3NA？什？吗为么(2)分出试别写SO3与H2O、CaO、Ca(OH)2反的化方程式。应学提示(1)不是，因准下为标状况SO3是固，态22.4LSO3不是1mol。(2)SO3＋H2O===H2SO4；SO3＋CaO...