小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com期中模拟测试（提高卷）(时间:75分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12Si28P31Cl35.5一、选择题(本题包括15个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分)1．（2022春·安徽·高二安徽省怀宁中学校考阶段练习）某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（）A．元素的电负性：B．第一电离能：C．简单气态氢化物的热稳定性：D．简单离子的半径：【答案】B【分析】某锂盐的结构如图，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第ⅥA族，则W为S，Y为O；X、Y、Z位于第二周期，Z形成一个共价键，则Z为F；X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。【解析】A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，N原子半径小于S原子半径，N原子对键合电子吸引力大于S原子，因此电负性N>S，总的来说电负性W<X<Y<Z。A项错误；B．族元素同主族从上到下第一电离能逐渐减弱，同周期从左向右第一电离能呈增强趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，因此第一电离能：，B项正确；C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性大小：W<X<Y<Z，C项错误；D．简单离子半径的比较原则：电子层越多半径越大，因此S2-半径大于其他离子半径，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，因此F-<O2-<N3-,因此简单离子的半径：Z<Y<X<W，D项错误；答案选B。【点睛】分析X元素时注意阴离子整体的带电量。2．（2022春·新疆昌吉·高二校考阶段练习）某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法不正确的是A．第一电离能：Z>RB．简单离子半径：Y>Z小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC．最简单氢化物稳定性：Y>RD．氯化物熔点：W>Z【答案】A【分析】Y在地壳中含量最高，则Y为O元素，几种元素占据四个不同周期，其中只有X的原子序数小于O，所以X为H元素，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，每个原子轨道中有两个自旋方向不同的电子，所以W核外共20个电子，为Ca元素；天然沸石的化学式为Ca[Z2R3O10]·3H2O，由于R的原子序数较大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，则只能为F元素，此时该物质中R的化合价为+价，不合理，所以Z也位于第三周期，根据化合价分析，合理的结果为Z为+3价、R为+4价，所以Z为Al元素、R为Si元素。【解析】A．同周期主族元素自左至右第一电离能逐渐增大，所以第一电离能Si(R)＞Al(Z)，A错误；B．Y、Z的简单离子为O2-、Al3+，电子层数相同，O2-的核电荷数更小，半径更大，B正确；C．非金属性O＞Si，所以最简单氢化物稳定性：Y>R，C正确；D．W、Z的氯化物分别为CaCl2、AlCl3，CaCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，D正确；综上所述答案为A。3．（2022秋·甘肃张掖·高二高台县第一中学校考阶段练习）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：e>f>g>hB．与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应【答案】C【分析】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，a位于第一周期，为H元素；b、c、d位于第二周期，b为C，c为N，d为O元素；e、f、g、h位于第三周期，则e为Na，f为Al，g为s，h为Cl元素，据此结合元素周期律、元素化合物知识解答。【解析】A．根据电子层越...