小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com绝密★启用前|学科网考试研究中心命制上学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BCΔH＜0分两步进行，①A+BXΔH＞0，②XCΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A．B．C．D．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．气体密度不再发生变化C．CO与H2O浓度相同时D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（）A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Fe2+、Na+、NO、SOB．Na+、K+、Cl-、SOC．Na+、Ag+、F-、NOD．K+、Ba2+、Cl-、HSO6．1g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A．N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/molB．N2H4+O2=N2+2H2O△H=-1068.8kJ/molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ/molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=+267.2kJ/mol7．如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列叙述正确的是A．电子从银电极经导线流向铜电极B．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C．电池工作时，Cu2＋向铜电极移动D．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是()A．此装置设计符合电解池的工作原理B．金属的还原性应该比的还原性弱C．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD．当水体环境呈中性时，发生的反应有9．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：(1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=akJ/mol(2)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol。其他数据如表：化学键C‒OO‒OC‒HO‒H键能/(kJ•mol‒1)798x413463下列说法正确的是（）A．上表中x=B．H2O(g)＝H2O(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/molC．当有4NA个C‒H键断裂时，反应放出的热量一定为akJD．a＞b且甲烷燃烧热为bkJ/mol10．已知常温下溶液，说法正确的是()A．溶液中：B．溶液中：C．溶液中：D．溶液中加入少量溶液发生反应：11．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s)ΔH＞0，下列说法正确的是A．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡B．平衡后加入X，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大C．平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH增大D．平衡后加入少量W，逆反应速率增大12．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=−566kJ·mol−1；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=−226kJ·mol−1根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH<−452kJ·mol−1D．根据以上热化学方程式可以求算Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反应热13．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH＞0B．若该反应在T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ正＞υ逆D．若状态B、C、D...