小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com班级姓名学号分数第三章水溶液中的离子反应与平衡（A卷·知识通关练）核心知识1弱电解质的电离平衡1．（2021·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期末）下列有关强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同2．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3%～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是()A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多3．与0.1mol/L的氨水溶液中c(OH-)最接近的数值是A．0.1mol/LB．1.0×10-3mol/LC．1.0×10-7mol/LD．1.0×10-13mol/L4．下列属于电离方程式且书写正确的一项是A．HCO+H2OH2CO3+OH-B．H2CO32H++COC．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD．CH3COOHCH3COO-+H+5．已知醋酸溶液达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多6．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c(OH﹣)/c(NH3.H2O)B．c(NH3.H2O)/c(OH﹣)C．c(H+)和c(OH﹣)的乘积D．OH﹣的物质的量小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com-32-3小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com7．在体积都为、的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是A．B．C．D．核心知识2电离平衡常数8．1mol·L-1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为A．1.0×10-4B．1.0×10-5C．1.0×10-2D．1.0×10-69．现有浓度均为0.1mol•L-1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。则下列有关说法不正确的是A．若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V(H2A)：V(HB)=2：1C．常温下，若两溶液有pH(H2A)<pH(HB)，不能据此说明H2A的酸性强于HBD．常温下，若已知Ka(HB)=1.6×10-6，则该酸的电离度约为0.4%10．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5氢氰酸：4.93×10-10氢氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4，则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HC1HNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1L+21c(H)10molL垐�噲�小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com从以上表格中判断以下说法中不正确的是A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SOB．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．电解质的电离能力与所处的溶剂相关12．醋酸的电离方程式为。25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是A．的溶液中的约为B．等物质的量浓度的溶液与溶液(25℃时，)，则C．该温度下醋酸溶液D．升高温度，增大，变大13．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是A．增大、增大、减小B．不变、增大、减小C．不变、减小、减小D．减小、减小、增大14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸HCNHClO电离平衡常数()(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文...
