抚顺一中2024～2025学年度下学期期初质量检测化学可能用到的相对原子质量：H-1O-16Al-27Na-23N-14C-12S-32Ca-40Cu-64Br-80Cl-35.5Fe-56K-39F-19一、选择题：(只有一个选项符合题意)1.下列关于各金属及其化合物的说法正确的是（）A．已知4CCl不可燃，故少量的Na可保存在4CCl液体中B．金属铝既可以与酸反应，也可与碱反应，故铝是两性金属C．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂D．在金属中加热融合某些金属或非金属不可以制得具有金属特征的合金2.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-数为A0.2NB．222gCO所含有的分子数为A0.5NC．211.2LCO所含有的分子数为A0.5ND．常温下AN个2Cl分子所占有的体积为22.4L3.下列实验操作和装置能达到相应实验目的的是（）A．制备Al(OH)3B．收集氯气C．准确测量氯水的pHD．比较C和Cl的非金属性4.下列溶液中：①石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是()A.①⑦B.①⑤⑦C.②③④⑤⑥D.①⑤5.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系，下列说法中正确的是()A．X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，只含有离子键B．2222RXWXZX、、都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W>RD．X、Y、R、W四种元素形成气体氢化物中最稳定的是Y的气态氢化物6.将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为32：，则样品中铁、铝的物质的量之比为（）A．32：B．21：C．34：D．43：7.下列各组中的两种物质在反应条件(如温度等)或者反应物用量改变时发生反应，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和2OB．AlCl3和NaOHC．FeI2和Cl2D．Fe和Cl28．锌与稀硝酸反应生成32ZnNO、43NHNO和水。当生成1mol32ZnNO时，消耗的硝酸的物质的量为()A．2molB．1molC．2.25molD．2.5mol9.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A.X使蔗糖变黑的现象只体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.工业上，B转化为D的反应条件为适当温度、常压、使用催化剂D.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生10.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤11.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是()A.X是N2OB.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的C.NH4+中含有非极性共价键D.上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2O12.下列离子方程式书写正确的是()A.向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe：322FeFe3Fe+++=B.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+C.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)4-+2BaSO4↓D.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+13.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、Cl-、HCO3-。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；②向①所得溶液加入足量2Ba(OH)溶液，得到白色沉淀；③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法正确的是()A．溶液中一定不存在3+2+FeBa、和-ClB．溶液中一定存在2--43SOHCO、，可能存在2+MgC．②中得到的白色沉淀是2Mg(OH)和4BaSO的混合物D．取③的上层清液，加入适...