答案第1页，共12页弋横铅高一化学参考答案题号12345678910答案DCCACCABCD题号11121314答案BCDA1．D【详解】A．“杀青”是通过高温破坏氧化酶活性，属于化学变化，A不符合；B．“揉捻”是借助外力使茶菁成条，有化学变化，B不符合；C．“烘干”是使茶脱水的过程，涉及化学变化，C不符合；D．“筛分”是根据茶叶的大小和粗细进行筛选，不涉及化学变化，D符合；答案选D。2．C【详解】A．硫酸钡难溶于水，不会释放有毒的2Ba，因此可安全用作“钡餐”，A正确；B．二氧化硫虽有毒，但在特定食品（如干果、葡萄酒）中允许作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，需严格控制添加量，B正确；C．石墨烯是新型无机非金属材料，传统无机非金属材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，C错误；D．王水（浓盐酸与浓硝酸混合液）可溶解金、铂等金属，D正确；故选C。3．C【详解】A．1molSiO2中含有4molSi-O键，90gSiO2的物质的量为60g90g/mol=1.5mol，含有1.5mol×4=6mol的Si-O键，A不正确；B．浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4，采用极端分析法，生成2.3gNO2转移电子的物质的量为2.3g146g/mol=0.05mol、生成2.3gN2O4转移电子的物质的量为2.3g292g/mol=0.05mol，则生成NO2、N2O4共2.3g时，转移的电子数为0.05NA，B不正确；C．Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，则1molCu与足量的浓硫酸完全反应，生成1molSO2，C正确；{#{QQABIYIlxwqQwARACZ76EQWoCQmQkIMQJaomQRAUOA4KwRFABAA=}#}答案第2页，共12页D．常温下，将2.7gAl投入足量的浓硝酸中，铝表面发生钝化，铝不能完全反应，则失去的电子数小于1A2.7g3mol27g/molN=0.3NA，D不正确；故选C。4．A【详解】A．2.3g钠的物质的量是0.1mol，与重水(D2O)充分反应产生0.05molD2，质量是0.05mol×4g/mol＝0.2g，A正确；B．25.6gS8的物质的量是25.6mol328＝0.1mol，S8分子中所含共价键数为0.8NA，B错误；C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，硫酸密度减小，物质的量浓度是原来的110，依据1000cM可知稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，C错误；D．铜与足量浓硝酸反应生成NO2和N2O4共23g，NO2和N2O4的最简式均是NO2，物质的量是0.5mol，反应中得到0.5mol电子，依据电子得失守恒可知铜失去的电子数为0.5NA，D错误；故选A。5．C【详解】①浓硫酸是液体，所以浓硫酸通常保存在细口瓶中，故①正确；②HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，所以不能根据HCl、硅酸酸性强弱判断Cl、Si元素的非金属性强弱，故②错误；③若是足量的锌块，当浓硫酸变为稀硫酸后会生成H2，故③错误；④二氧化硫为酸性氧化物，燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，但是不能减少温室气体的排放，故④错误；⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，是因为浓硫酸能使纸脱水炭化，证明浓硫酸具有脱水性，故⑤正确；⑥二氧化硅与氢氟酸反应属于其特性，与其他酸均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2是酸性氧化物，故⑥错误；⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，反应生成硫酸和HCl，不能漂白，故⑦错误；⑧酸性条件下，硝酸根离子可氧化亚铁离子生成Fe3+，不能确定是否变质，故⑧错误；{#{QQABIYIlxwqQwARACZ76EQWoCQmQkIMQJaomQRAUOA4KwRFABAA=}#}答案第3页，共12页⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S等还原性气体的干燥剂，故⑨正确；综上，正确的是①⑤⑨；答案选C。6．C【详解】A．过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判断Na2O2是否变质，故不选A；B．Fe2+、Cl-都能还原高锰酸钾溶液，向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去，不能证明Fe2+具有还原性，故不选B；C．根据“强酸制弱酸”，在0.1mol·L-14HClO溶液中加入少量NaHCO3溶液，产生气泡，说明有二氧化碳气体放出，证明酸性：4HClO>H2CO3，故选C；D．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可与Fe3+反应生成Fe2+，故滴加KSCN后溶液不显红色不能说明食品脱氧剂样品中没有Fe3+，故不选D；选C。7．A【详解】A．H2O中氧元素化合价为-2...