衡阳县一中2024-2025学年上学期高一期中考试化学可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5一、单选题（每题3分，共42分）1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（）A．B．C．D．2．下列电离方程式中正确的是（）A．B．C．D．3．下表中关于物质分类的正确组合是（）选项酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ABCD4．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaB．Na2CO3C．NaOHD．Na2O5．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有500mL蒸馏水(密度为1g·mL−1)，然后分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4.0gNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为（）A．甲=丁<乙=丙B．丁<甲<乙=丙C．丁<甲<<丙D．甲<乙<丙<丁6．反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是（）A．部分FeSO4属于氧化产物B．5molFeS2发生反应，转移10NAe−C．产物中的Cu2S是氧化产物D．CuSO4既是氧化剂也是还原剂7．在常温下，发生下列几种反应：10Z①−+2X=2X5−+5Z22A②2++B2=2A3++2B−2B③−+Z2=B2+2Z−根据上述反应，判断下列结论正确的是（）A．溶液中不可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：X>Z2>B2>A3+D．X2+是X的还原产物8．图是一种检验气体化学性质的实验装置，图中B为止气阀，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4溶液B．饱和NaCl溶液C．浓KOH溶液D．浓Ca(OH)2溶液9．下列有关阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是（）A．常温常压下22.4L的氢气中分子个数为NA个B．标准状况下(标况下)22.4L三氧化硫分子个数为NA个C．常温常压32g的氧气中氧原子个数为NA个D．常温常压下48g的氧气和臭氧混合物中氧原子个数为3NA个10．下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．酸性溶液中：、Cl−、Ba2+、K+B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl−、C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH−、K+D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl−11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．B．C．D．12．用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱B．由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大C．由图(3)可知，光照下，水分解生成了D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中13．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12∶14．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是（）A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3∶1C．已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子二、解答题（共4题，58分）15．回答下列问题：(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为L，它与含有相同数目的电子。(2)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为。(3)同温同压下，与氦气的密度之比为，若质量相同，两种气体的体积比为。(4)在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为。(5)现有含和的混合溶液200mL，其中物质的量浓度为，物质的量浓度为，若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成和的混合溶液。请问最终所得混合溶液的体积是mL，需加入密度为、质量分数为98%的浓硫酸mL(保留到小数点后1位)。16．某同学按下列步骤配制480mL0.2mol·L−1NaOH溶液，请回答有关问题(1)实验步骤：①计算：所需NaOH的质量g；②称量：称量NaOH固体时所需要用到的主要仪器有；③溶解：将NaOH加入100mL烧杯中并加入适量水溶解，使...