小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【基础知识】分子结构与性质考点六分子的性质【必备知识】一、分子的极性1、概念非极性分子：正电荷重心和负电荷重心重合的分子。极性分子：正电荷重心和负电荷重心不重合的分子。2、如何区分极性分子和非极性分子①几何对称法：分子中极性键的极性的向量和等于零是非极性分子，否则是极性分子。例、下列物质P4、CO2、BF3、CCl4、CH3Cl、CH4、H2O、H2、CO、O3、HCl、HCN、H2O2、NO、C2H2为非极性分子的是。【答案】P4、CO2、BF3、CCl4、CH4、H2、O2②中心原子化合价法：ABn型，若中心原子A的化合价的绝对值等于A的主族序数，则为非极性分子。例、下列物质PCl5、PCl3、SO3、NH3、SO2、H2S、CS2为非极性分子的是。【答案】PCl5、SO3、CS2③孤对电子法：如为ABn型，若中心原子A中无孤对电子，为非极性分子。二、分子的溶解性1、“相似相溶”原理：非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂。注意：有例外情况，如CO、NO为极性分子，却难溶于水。2、若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。3、随着溶质分子中疏水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。例、按要求回答问题（1）下列化学事实中，主要用“相似相溶”原理解释的有：__________(填序号)。O①2、N2难溶于水，但Cl2能溶于水②戊醇在水中溶解度较小，但戊醇与己烷互溶③碘难溶于水，碘溶于酒精形成碘酒小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comNaCl④能溶于水形成溶液，NaCl“溶”于酒精形成胶体NH⑤3在水中的溶解度达到了1700(∶体积比)（2）乙醇与甲醚互为同分异构体，乙醇能与水以任意比例互溶，而甲醚却不溶于水。试解释其原因是什么？（3）超临界CO2萃取的应用范围十分广阔。在医药工业中，用于中草药有效成分的提取，热敏性生物制品药物的精制；在食品工业中，用于啤酒花、色素的提取等；在香料工业中，用于天然及合成香料的精制分离等。从结构的观点看，用超临界CO2萃取的物质应该具有什么特点？（4）[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶液，加入乙醇，析出晶体，理由。【答案】（1）②③④（2）乙醇能与水形成氢键，而甲醚不能。（3）非极性分子或弱极性分子。（4）乙醇极性小于水，降低溶剂极性，减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶解度。三、酸性比较（一）无机含氧酸酸性比较通式(HO)mROn①一般，n越大，酸性越强。n=0，为弱酸；n=1，为中强酸；n=2，为强酸；n=3，为极强酸。解：非基目越多，释羟氧数R的正性越电大，使R—O—H中O的子向电R偏移，在水分子的作用下越易离出电H＋，酸性越强。如：酸性：HClOHClO2HClO3HClO4；HNO2HNO3；H2SO3H2SO4【答案】（1）<、<、<；<；<。②若n相同，考虑R的非金属性，非金属性越强，酸性强。如：比较酸性H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4【答案】HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3思考：羟基氧m有什么含义？解析：羟基氧m代表能电离的氢离子数目。例、判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为极弱酸，写出两者的结构式。【答案】（二）有机酸比较1、与羧基相邻的共价键的极性越大，通过传导作用使羧基中羟基的极性越大，则羧酸的酸性越强。故酸性：氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸，二氯乙酸<三氯乙酸。2、烃基是推电子基团，即将电子推向羟基，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越弱。故酸性：甲酸>乙酸>丙酸。四、分子的手性①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。②手性碳原子：在...