小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【基础知识】分子结构与性质考点六分子的性质【必备知识】一、分子的极性1、概念非极性分子：正电荷重心和负电荷重心的分子。极性分子：正电荷重心和负电荷重心的分子。2、如何区分极性分子和非极性分子①几何对称法：分子中极性键的极性的向量和等于零是分子，否则是分子。例、下列物质P4、CO2、BF3、CCl4、CH3Cl、CH4、H2O、H2、CO、O3、HCl、HCN、H2O2、NO、C2H2为非极性分子的是。②中心原子化合价法：ABn型，若中心原子A的化合价的绝对值等于A的主族序数，则为分子。例、下列物质PCl5、PCl3、SO3、NH3、SO2、H2S、CS2为非极性分子的是。③孤对电子法：如为ABn型，若中心原子A中孤对电子，为分子。二、分子的溶解性1、“相似相溶”原理：非极性分子易溶于溶剂，极性分子易溶于溶剂。注意：有例外情况，如CO、NO为极性分子，却难溶于水。2、若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度。3、随着溶质分子中疏水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。例、按要求回答问题（1）下列化学事实中，主要用“相似相溶”原理解释的有：__________(填序号)。O①2、N2难溶于水，但Cl2能溶于水②戊醇在水中溶解度较小，但戊醇与己烷互溶③碘难溶于水，碘溶于酒精形成碘酒NaCl④能溶于水形成溶液，NaCl“溶”于酒精形成胶体NH⑤3在水中的溶解度达到了1700(∶体积比)（2）乙醇与甲醚互为同分异构体，乙醇能与水以任意比例互溶，而甲醚却不溶于水。试解释其原因是什小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com么？（3）超临界CO2萃取的应用范围十分广阔。在医药工业中，用于中草药有效成分的提取，热敏性生物制品药物的精制；在食品工业中，用于啤酒花、色素的提取等；在香料工业中，用于天然及合成香料的精制分离等。从结构的观点看，用超临界CO2萃取的物质应该具有什么特点？（4）[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶液，加入乙醇，析出晶体，理由。三、酸性比较（一）无机含氧酸酸性比较通式①一般，n越，酸性越。n=0，为弱酸；n=1，为中强酸；n=2，为强酸；n=3，为极强酸。如：酸性：HClOHClO2HClO3HClO4；HNO2HNO3；H2SO3H2SO4解：非基目越多，释羟氧数R的正性越电大，使R—O—H中O的子向电R偏移，在水分子的作用下越易离出电H＋，酸性越强。②若n相同，考虑R的非金属性，非金属性越，酸性。如：比较酸性H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4思考：羟基氧m有什么含义？例、判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为极弱酸，写出两者的结构式。（二）有机酸比较1、与羧基相邻的共价键的极性越大，通过传导作用使羧基中羟基的极性越大，则羧酸的酸性越。故酸性：氟乙酸氯乙酸溴乙酸，二氯乙酸三氯乙酸。2、烃基是推电子基团，即将电子推向羟基，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性。一般地，烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性。故酸性：甲酸乙酸丙酸。四、分子的手性小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为，在三维空间里不能重叠的现象。②手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。【易错辨析】1、以极性键结合起来的分子一定是极性分子()2、碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键()3、为手性分子()4、非极性分子中，一定含有非极性共价键()5、单质一定是非极性分子。（）6、BCl3与NCl3均为三角锥形，为极性分子()7、只含非极性键的分子一定是非极性分子。（）8、已知H3BO3是一种弱酸，故H3BO3是非极性分...