小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【基础知识】电解池及金属的电化学腐蚀与防护考点二电解原理的应用【必备知识】1．氯碱工业(1)阳离子交换膜法电解饱和食盐水示意图(2)阳离子交换膜的作用阻止OH－进入阳极室与Cl2发生副反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。(3)电极反应A极：2Cl－－2e－===Cl2↑；B极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。(4)a、b、c、d加入或流出的物质分别是饱和食盐水、稀NaOH溶液、淡盐水、浓NaOH溶液；X、Y分别为Cl2、H2。2．电镀和电解精炼铜电镀(Fe表面镀Cu)电解精炼铜示意图阳极电极材料镀层金属铜粗铜(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质)电极反应Cu－2e－===Cu2＋Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋、Cu－2e－===Cu2＋阴极电极材料待镀金属铁纯铜电极反应Cu2＋＋2e－===Cu电解质浓度变化不变减少注：电解精炼铜时，粗铜中Ag、Au等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥3．电冶金利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。总反应化学方程式阳极、阴极反应式冶炼钠2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2Na＋＋2e－===2Na冶炼镁MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：Mg2＋＋2e－===Mg冶炼铝2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑阳极：6O2－－12e－===3O2↑阴极：4Al3＋＋12e－===4Al注意①电解熔融MgCl2冶炼镁，而不能电解熔融MgO冶炼镁，因MgO的熔点很高②电解熔融Al2O3冶炼铝，而不能电解AlCl3冶炼铝，因AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电【易错辨析】小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com1．解和食水，均不能用金材料电饱盐时两个电极属()2．在件上，件接源的正镀电镀铜时镀应连电极()3．根据得失子守恒可知解精，少的量和增加的量相等电电炼铜时阳极减质阴极质()4．和解精，解溶液中电镀铜电炼铜时电质c(Cu2＋)均保持不变()5．解冶、通常解熔融的电炼镁铝电MgCl2和Al2O3，也可以解熔融的电MgO和AlCl3()【答案】1.×2.×3.×4.×5.×【题型突破】1、(2014·上海)如下图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列分析正确的是()A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-H2↑B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体【答案】B【详解】K1闭合形成原电池,铁作负极,失电子被腐蚀,石墨电极是正极,氧气得电子和水反应生成OH-,pH逐渐升高,A错误、B正确;K2闭合,铁棒作阴极被保护,不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法,C错误;K2闭合形成电解池,两极分别产生氯气和氢气,电路中通过0.002NA个电子时,两极上分别产生0.001mol气体,共0.002mol气体,D错误。2、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt【答案】D【解析】电解时，阳极Zn、Fe、Ni失去电子，发生氧化反应，A项错误；因氧化性：Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，故阴极的电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni，阳极质量减少是因为Zn、Fe、Ni溶解，而阴极质量增加是因为Ni析出，二者不相等，B项错误；电解后溶液中的阳离子除Fe2＋和Zn2＋外，还有Ni2＋和H＋，C项错误。3、1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)=====O2↑＋4Na↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe＋4NaOH===Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是()A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为Na＋＋e－===Na↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C．...