小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【基础知识】电解池及金属的电化学腐蚀与防护考点三陌生电解池电极反应式书写电解池电极反应式书写注意事项(1)材料不同，物、反式可能不同。阳极电极产电极应(2)解溶液中未放的离子是否放后生成的离子生反电质参与电与电发应(离子共存)。(3)注意离子体导(解电质)是水溶液是非水。还状态【课堂练习】1.按要求书写电极反应式和总反应方程式：(1)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式：_______________________________________________________________；阴极反应式：_______________________________________________________________；总反应离子方程式：_________________________________________________________；(2)用Al作电极电解NaOH溶液阳极反应式：_______________________________________________________________；阴极反应式：_______________________________________________________________；总反应离子方程式：_________________________________________________________；(3)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式：_______________________________________________________________；阴极反应式：_______________________________________________________________；总反应方程式：_____________________________________________________________；(4)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极反应式为____________________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________________。【答案】(1)2Cl－－2e－===Cl2↑Mg2＋＋2H2O＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓Mg2＋＋2Cl－＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑(2)2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－2Al＋2H2O＋2OH－=====2AlO＋3H2↑(3)Fe－2e－===Fe2＋2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－Fe＋2H2O=====Fe(OH)2↓＋H2↑(4)负4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlClH2小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2．按要求书写电极反应式和总反应方程式：(1)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜阳极反应式：_________________________________________________________________；阴极反应式：_________________________________________________________________；总反应方程式：_______________________________________________________________。(2)电解MnSO4溶液可制备MnO2，其阳极的电极反应式为___________________________。(3)将用烧碱吸收H2S后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－===S；(n－1)S＋S2－===S。①写出电解时阴极的电极反应式：____________________________________________________________。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为__________________。(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO、NO(二者物的量之比质为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO化无毒物，同再生成转为质时Ce4＋，其原理如图所示。①Ce4＋从电解槽的________(填字母)口流出，电极反应式：________________。②写出阴极的电极反应式：____________________________________________________。【答案】(1)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋2H＋＋2e－===H2↑2Al＋3H2O=====Al2O3＋3H2↑(2)Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2↓＋4H＋(3)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－②S＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑(4)①aCe3＋－e－===Ce4＋②2NO＋8H＋＋6e－===N2↑＋4H2O【题组练习】1.N2O5是绿...