小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com（7——）物质结构与性质2025届高考化学二轮复习易错重难提升【新高考】一、易错点分析考点一原子结构、化学用语1.原子或离子中各粒子间的数量关系(1)对于原子:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。(2)质量数=质子数+中子数。(3)对于阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。(4)对于阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。2.元素、核素、同位素之间的关系3.基态原子核外电子排布规律两原理一规则(1)能量最低原理。构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子的能量最低。(2)泡利原理。每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋状态必须相反。(3)洪特规则。基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。4.表示基态原子核外电子排布的四种方法小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.comPS：对于20号后的第四周期元素的简化电子排布式容易忽视3d轨道上的电子。考点二元素周期表、元素周期律1.原子序数与元素位置的“序数差值”规律(1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律。同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素,其原子序数差分别是:第二、三周期相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。其余同周期相邻元素的原子序数差为1。(2)同族相邻元素的“序数差值”规律。①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况:第ⅠA族、第ⅡA族相差8,其他族相差18。③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18,镧系之后的相差32。⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32。2.通过“三看”比较粒子半径大小在中学化学要求的范围内,可按“三看”规律来比较粒子半径的大小。“一看”电子层数:一般情况下,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。例如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)、r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)、r(Na)>r(Na+)。“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。相同电子层结构的离子半径规律是“序大径小”例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。例如:r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)。3.元素金属性、非金属性的多方面比较小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com4.第一电离能、电负性(1)元素第一电离能的周期性变化规律及应用。小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com(2)电负性大小的判断。考点三化学键、分子间作用力1.离子键、共价键及金属键的比较小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.comPS：(1)离子键和金属键均含金属阳离子。(2)离子化合物中的复杂阳离子和阴离子内含共价键。2.化学键与物质类别的关系3.σ键与π键的判断方法4.三种作用力及对物质性质的影响小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com小学、初中、高中各种卷真知文案合同试题识归纳PPT等免下费载www.doc985.com考点四分子结构与性质1.中心原子杂化轨道数的判断方法杂化轨道数=σ键电子对数+孤电子对数=价层电子对数(1)看中心原子有没有形成双键或三键。如形成1个三键,则其中有2个π键,用去了2个p轨道,碳原子为sp杂化;如形成1个双键,则其中有1个π键,碳原子为sp2杂化;如果全部是单键,碳原子为sp3杂化。(2)由分子的空间结构结合价层电子对互斥模型判断。没有填充电子的空轨道一般不...