小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识清单18原电池化学电源知识点01原电池的工作原理及应用知识点02化学电源小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com知识点01原电池的工作原理及应用1．原电池的概念和实质(1)概念：将化学能转化为电能的装置。(2)实质：利用能自发进行的氧化还原反应把化学能转化为电能。2．原电池的工作原理(1)电极反应：负极：失去电子，发生氧化反应正极：得到电子，发生还原反应(2)电子移动方向：从负极流出沿导线流入正极，电子不能通过电解质溶液。(3)离子移动方向：①阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。②如果有盐桥：盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。(4)盐桥的作用：①离子通道，形成闭合回路。②避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减。3．原电池的构成条件①形成闭合回路；②两个活性不同的电极，相对较活泼的金属作负极；③电解质溶液或熔融电解质；④自发的氧化还原反应（一般能对外界释放能量）。【易错提醒】(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料可能参与反应，也可能不参与反应。(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。(3)在判断原电池正负极时，既要考虑金属活泼性的强弱，也要考虑电解质溶液性质。如Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是Mg－Al－NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。4．原电池原理的应用(1)设计制作化学电源①用双线桥分析氧化还原反应的电子转移方向和数目；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com②分别写出正、负极的电极反应式（半反应式）；③根据电极反应式确定半电池的电极材料和电解质溶液：a.电极材料：一般活泼金属作负极，不活泼金属（或非金属导体）作正极；b.电解质溶液：负极电解液一般是负极金属对应的阳离子的溶液；正极电解液一般是氧化剂对应的电解质溶液。(2)比较金属的活动性强弱一般来说，作负极的金属的活动性强于正极金属。如：有两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。由此可判断出a是负极、b是正极，且金属活动性：a>b。(3)加快化学反应速率氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，CuSO4与锌发生置换反应生成Cu，从而形成Cu－Zn微小原电池，加快产生H2的速率。(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。(1)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池(×)错因：该反应不是氧化还原反应，没有电子转移。(2)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极(×)错因：若是酸性介质Mg作负极，若是碱性介质Al作负极。(3)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(√)(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极(×)错因：电子不进入溶液，溶液中阴阳离子定向移动形成电流。(5)在Cu|CuSO4|Zn原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，所以Cu2＋向负极移动(×)错因：在外电路中电流由正极流向负极，而在电解质溶液中，阳离子都由负极移向正极。(6)构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属(×)错因：原电池的电极材料必须能导电，不一定是金属，也可以是石墨，燃料电池中两个电极都可以是石墨。(7)原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数(√)(8)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路(√)一、原电池的工作原理1．(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为极。...