小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com综合大题标准练(二)1.(11分)SrCO3可用于金属冶炼和锶盐制备等。以天青石(成分为SrSO4、BaSO4、CaSO4、SiO2)为原料制备SrCO3的工艺流程如图。已知：常温下，Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(SrCO3)=1.6×10-9。(1)天青石磨成粉的目的是，为达到同样的目的还可以采取的措施为(填1条即可)。(2)天青石粉中的SrSO4与氨水、NH4HCO3溶液反应的离子方程式为；NH4HCO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(CO32−¿¿)(填“>”“<”或“=”)c(H2CO3)+c(H+)；将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶可得副产物(填化学式)。(3)滤渣的主要成分为(填化学式)。(4)打浆酸溶后的滤液加热至95~100℃，加NaOH溶液调pH=14的目的是。(5)碱析后获得Sr(OH)2溶液的操作为。(6)实验室可通过鉴别NaOH和Sr(OH)2。答案(1)增大接触面积，加快反应速率搅拌(2)SrSO4+NH3·H2O+HCO3−¿¿===SrCO3+NH4+¿¿+SO42−¿¿+H2O=(NH4)2SO4(3)BaSO4、SiO2(4)促使Ca2+沉淀，便于除杂(5)过滤(6)焰色试验解析在天石青(成分为SrSO4、BaSO4、CaSO4、SiO2)中加入水和酸，得到液氨碳氢铵滤1主要溶硫质为酸，硫酸化酸，再向固体中加入酸，渣中主要成分二化硅和硫酸，打酸溶后的铵锶转为碳锶盐滤为氧钡浆液加至滤热95~100℃，加NaOH溶液调pH=14离子化化，加入化析得到化将钙转为氢氧钙氢氧钠碱氢氧，加水溶解后通入二化生成酸，据此回答。锶纯氧碳碳锶(2)天石粉中的青SrSO4水、与氨NH4HCO3溶液反生成酸、硫酸和水，离子方程式应碳锶铵为SrSO4+NH3·H2O+HCO3−¿¿===SrCO3+NH4+¿¿+SO42−¿¿+H2O；根据子守恒，质则c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(CO32−¿¿)=c(H2CO3)+c(H+)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2.(18分)高效、安全的消毒剂优氯净，其有效成分氰尿酸钠()可溶于水，难溶于冰水，常温下性质稳定，受热易分解。实验室可通过以下装置和原理(夹持仪器已略去)来制取。已知：(1)a、b中分别盛放浓盐酸和高浓度NaClO溶液，a和b的仪器可以相同，则仪器名称为。(2)连接好仪器，，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，检查装置气密性。(3)丙中反应温度控制在10℃左右，温度不宜过高的原因是、。(4)乙中液体为；通入三颈烧瓶中的气体的作用是。(5)将所得产品充分析出并分离的操作为、过滤、冷水洗涤、低温干燥。(6)产品有效氯含量测定：称取0.1000g产品，配成100mL溶液，取50mL溶液于锥形瓶中，依次加入适量醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：Na2S2O3转化为Na2S4O6)①测定过程中，生成I2的离子方程式为。②产品有效氯含量为(产品有效氯以转化为HClO中氯元素的质量来计算)。答案(1)分液漏斗(或恒压滴液漏斗)(2)关闭a和b中的活塞，将丁中导管末端插入水中(3)防止温度过高产品分解防止Cl2与NaOH发生副反应生成NaClO3(4)饱和食盐水Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，使NaClO保持较高浓度(5)冰水冷却结晶(6)①HClO+2I-+CH3COOH===Cl-+CH3COO-+I2+H2O②63.9%小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com解析(1)a、b装置中盛放的分是酸和次酸溶液，酸具有性，反需要控制反速试剂别浓盐氯钠浓盐挥发应应率，器分液漏斗或恒滴液漏斗。则仪为压(2)始前需要装置的密性，所以要分液漏斗实验开检查气关闭(或恒滴液漏斗压)的活塞，丁中管末端入水中，用毛巾捂住甲装置的底，若管口有泡生将导插热圆烧瓶导气产，拿掉毛巾管口生一段水柱，明密性良好。热导处产则证气(3)尿酸受易分解，而且和化反氰钠热氯气氢氧钠，度不同，物不同，低生成次酸，而高生成酸，所以度控制在应温产温氯钠温氯钠温10℃左右，不宜过高，可以防止度高品分解，也可以防止温过产Cl2与NaOH生副反生成发应...