小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com电解原理的多方面应用1.解池模型电2.比掌握解律对电规(惰性阳极为电极)电解类型电解质实例溶液复原物质电解水NaOH、H2SO4或Na2SO4水电解电解质HCl或CuCl2原电解质放氢生碱NaClHCl气体放氧生酸CuSO4或AgNO3CuO或Ag2O注意解后有解溶液恢原的用量守恒法分析。一般是加入物和物的电关电质复态问题应该质阳极产阴极产化合物，但也有特殊情，如用惰性解况电极电CuSO4溶液，Cu2+完全放之前，可加入电CuO或CuCO3原复，而Cu2+完全放之后，溶液中电H+放，加入继续电应Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3原。复3.解原理的基本用电应(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)阳极反应式：2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)。阴极反应式：2H2O+2e-===H2↑+2OH-。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com总反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(2)电解精炼铜电极材料：阳极为粗铜，阴极为纯铜。电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。阳极反应：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+。阴极反应：Cu2++2e-===Cu。阳极泥的形成：在电解过程中，活动性位于铜之后的银、金等杂质，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。(3)电镀：图为金属表面镀银的工作示意图。镀件作阴极，镀层金属银作阳极。电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。电极反应：阳极Ag-e-===Ag+；阴极：Ag++e-===Ag。特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。4.金的化腐防属电学蚀与护(1)牺牲阳极法被保护的金属作原电池的正极(阴极)，活泼金属作原电池的负极(阳极)，阳极要定期予以更换。(2)外加电流法小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com将被保护的金属与电源负极相连，作电解池的阴极，另一附加电极与电源正极相连，作电解池的阳极。考向一金的腐防属蚀与护1.(2024·广，东5)我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是()A.钢铁外壳为负极B.镶嵌的锌块可永久使用C.该法为外加电流法D.锌发生反应：Zn-2e-===Zn2+答案D解析由于金活性属动Zn>Fe，外正，，故钢铁壳为极锌块为负极A；错误Zn失去子，生化反：电发氧应Zn-2e-===Zn2+，嵌的被逐消耗，需根据腐情行和更，不能永久使用，故镶锌块会渐蚀况进维护换B、错误D正确；方法牲法，故该为牺阳极C。错误2.(2024·浙江6月考，选13)金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com下列说法正确的是()A.图1、图2中，阳极材料本身均失去电子B.图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2+4e-+2H2O===4OH-C.图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果D.图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应答案B解析图1牲法，牲一般活金，其作原池的，失去子被化；为牺阳极牺阳极为较泼属为电负极电氧图2为外加流法，助通常是惰性，本身不失去子，解溶液中的离子在其表面失去子，电辅阳极电极电电质阴电A不正确；图2中，外加偏高，表面累的子很多，除了海水中的电压时钢闸门积电H+放外，海水中溶解的电O2也放，故可生反：会竞争电发应O2+4e-+2H2O===4OH-，B正确；图2外加流法，理上只要能抗为电论对表面的腐流即可，表面的腐流零保效果最好；腐流着境的化钢闸门蚀电当钢闸门蚀电为时护蚀电会随环变而化，若外加保持恒定不，不能保抵消腐流，不利于提高的防效果，变电压变则证蚀...