小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com新情境下方程式的书写1.(4分)世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂ClO2。ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59℃，沸点：11.0℃。浓度>10%遇热、光照都会引起爆炸。遇到有机物也会爆炸。(1)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的14。写出反应的化学方程式：。(2)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2。写出反应的化学方程式：。2.(4分)氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。(1)ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO42−¿¿，此反应的离子方程式为。(2)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。3.(6分)草酸钙晶体(CaC2O4·H2O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如下：分别写出在①100~226℃、②346~420℃、③660~840℃的化学方程式。4.(3分)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。则上述历程的总反应为。5.(4分)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图所示转化方式除去。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)当反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为。(2)已知反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为(反应物有H2O参与)。6.(3分)发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)：则发蓝工艺的总反应可以表示为。7.(4分)利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图：按要求回答问题：(1)“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：。(2)“氧化池”中反应的离子方程式：。8.(10分)钒是人体必需的微量元素，对维持机体生长发育、促进造血功能等有重要作用。某钒渣中钒(V)主要以FeO·V2O3形式存在，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等物质。以钒渣为原料制备VSO4的工艺流程如下：已知：常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如下表所示：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com金属离子Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀pH1.97.03.0完全沉淀pH3.29.04.7(1)“焙烧”过程中发生的主要反应化学方程式为。(2)“酸浸”时，V2O5转化为VO2+¿¿，反应的离子方程式为。滤渣1的主要成分为(填化学式)。(3)“调pH”时，若溶液中的铝元素恰好沉淀完全，则c(Fe3+)=mol·L-1(当溶液中离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全)。(4)“还原”中，VO2+¿¿逐步被还原成V2+¿¿，其中V3+¿¿转化为V2+¿¿的离子方程式为。9.(6分)稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，可认为已沉淀完全。(1)“碱转换”过程中Ce(H2PO4)3所发生反应的离子方程式为，“滤液2”中铝元素的存在形式为(填化学式)。(2)“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为。10.(3分)某学习小组设计如下装置制取NaClO2(夹持仪器已省略)。装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com...