小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com主题三化学反应原理测试(一)(考试时间：75分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是()A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸C．将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大【答案】C【解析】A项，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，SO2、NH3的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由亚硫酸、一水合氨电离产生的，并非SO2、NH3自身电离产生的，因此SO2、NH3属于非电解质，A项错误；B项，溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，与酸的强弱无关，B项错误；C项，水的电离是吸热过程，且存在电离平衡H2OH++OH-，将纯水加热到较高温度，水的电离程度增大，c(H+)、c(OH-)均增大，pH变小，但始终c(H+)=c(OH-)，则扔呈中性，水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)变大，C项正确；D项，对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，但反应速率减小，反应物的转化率增大，D项错误；故选C。2．下列关于化学平衡常数(K)，电离常数(Ka或Kb)，水解常数(Kh)，溶度积常数(Ksp)，水的离子积常数(KW)的叙述中错误的是()A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行就基本完全B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、KW都与温度有关，温度越高，常数值越大D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数KW三者间的关系可表示为KW＝Ka·Kh【答案】C【解析】K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行就基本完全，A正确；若Ksp大于Qc，则沉淀溶解，若Ksp小于Qc，则沉淀生成，B正确；放热反应的化学平衡常数K随温度升高小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com而减小，C不正确；由表达式可知，三者间的关系可表示为KW＝Ka·Kh，D正确。7．将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)△H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=4.0C．无论T1还是T2，当容器中混合气体平均摩尔质量和压强不变时，反应达平衡状态D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率【答案】B【解析】A项，由图象可知T2>T1，温度升高，P的体积分数减小，平衡逆向移动，正向为放热反应，温度升高，放热反应的平衡常数K减小，因此K1>K2，A项错误；B项，温度为T1时，平衡时P的体积分数为40%，设起始到平衡转化P的浓度为xmol/L，M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)始(mol/L)100转(mol/L)2xxx平(mol/L)1-2xxx则=40%，解得x=0.4，N的平衡转化率为×100%=80%，平衡常数K===4.0，B项正确；C项，该反应为气体分子数不变的反应，容器中压强不变时，不能说明反应达到平衡状态，C项错误；D项，降低温度，平衡向着放热的方向移动，即平衡正向移动，有利于提高反应物的平衡转化率；该反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，无法提高反应小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com物的平衡转化率；减小生成物的浓度，平衡正向移动，有利于提高反应物的平衡转化率，D项错误；故选B。3．已知HClO的Ka=2.98×10-8，关于反...