小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com主题四化学工艺流程测试(二)(考试时间：75分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是()A．“酸溶”前，可用热的Na2CO3溶液处理铁屑表面的油污B．“氧化”过程的离子方程式为2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2OC．“制备Na2FeO4”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3D．“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于Na2FeO4【答案】A【解析】由题给流程可知，铁屑溶于稀盐酸，过滤得到氯化亚铁溶液；向氯化亚铁溶液中通入过量空气，将氯化亚铁转化为氯化铁；向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液，将氯化铁转化为高铁酸钠，向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，过滤得到高铁酸钾晶体。A项，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，能使油脂的水解程度增大，则酸溶前可用热的碳酸钠溶液处理铁屑表面的油污，故A正确；B项，，氧化过程为过量空气将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，故B错误；C项，制备高铁酸钠的反应中，氯化铁是反应的还原剂，次氯酸钠是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂次氯酸钠和还原剂氯化铁的物质的量之比为3：2，故C错误；D项，转化中发生的反应为向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，故D错误；故选A。2．一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯成分ZrO2和Y2O3的工艺流程如下。下列说法错误的是()A．“酸化”过程中加入的硫酸、硫酸铵可用硝酸、硝酸铵代替B．滤渣1主要成分为CaSO4C．“中和1”调节pH范围在4~5.5目的是沉淀锆离子D．整个工艺过程中，硫酸铵可以实现循环利用【答案】A【解析】锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇，锆废砖加入硫酸和硫酸铵，得到硫酸钙沉淀，调节溶液pH在4~5.5范围沉淀锆离子，压滤，得到滤渣2为Zr(OH)4，焙烧得到ZrO2；滤液继续加入氨水调节溶液pH在6~8得Y(OH)3，过滤得滤液为滤液2为硫酸铵和氨水，滤渣水洗、煅烧得到Y2O3粉末。A项，若硫酸用硝酸代替，则反应过程硝酸和CaO反应产生Ca(NO3)2，就不能形成生成CaSO4沉淀而除去Ca2+，A错误；B项，根据上述分析可知滤渣1主要成分为CaSO4，B正确；C项，“中和1”调节pH范围在4~5.5目的是使沉淀锆离子使之转化为Zr(OH)4，C正确；D项，滤液2为硫酸铍和氨水，酸化后可以返回“酸化”使用，故硫酸铵循环利用，D正确；故选A。3．Li2CO3是重要的工业原料。以废旧锂离子电池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量等)为原料生产Li2CO3的一种工艺流程如图所示：已知LiCoO2难溶于水，具有强氧化性。下列说法正确的是()A．滤液1中含有的阳离子主要是Al3+和Na+小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB．“还原”时，参加反应C．滤渣主要是Fe(OH)3，滤液2中仅含有一种溶质D．“沉钴”离子方程式为Co2++HCO3-=CoCO3↓+2H+【答案】B【解析】正极材料主要含LiCoO2、Al、Fe，加入NaOH溶液，Al与NaOH反应生成NaAlO2溶液，Fe不反应，剩余的Fe与H2SO4溶液反应生成Fe2+，LiCoO2与酸反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，与Na2SO3反应CoSO4和Li2SO4，加入氨水调节pH使Fe2+沉淀，Fe2+和氢氧...