小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第7讲化学计算的常用方法[复习目标]1.一步理解物的量在化算中的进质学计“梁桥”作用。2.了解化算的常用方学计法。3.初步建立化算的思模型。学计维类型一差量法计算及应用1．差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积或压强、反应过程中的热效应等。2．差量法解题的关键是找准“理论差量”，把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)Δm(固)/Δn(气)/ΔV(气)2mol1mol2mol24g1mol22.4L(标况)[应用举例]为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。答案样品加热发生的反应为2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm16810662m(NaHCO3)(w1－w2)g样品中m(NaHCO3)＝g，则样品中m(Na2CO3)＝w1g－g，其质量分数为×100%＝×100%＝×100%。一、气体差量法应用1．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为()A．4LB．8LC．12LD．16L小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案C解析混合体中只有气CO2和Na2O2反，二化的体应设氧碳积为V(CO2)，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV44．8L22.4L22.4LV(CO2)(20－16)L44．8L∶22.4L＝V(CO2)∶(20－16)L，解得V(CO2)＝8L，则V(CO)＝(20－8)L＝12L。2．在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小，则该反应中的n值为()A．2B．3C．4D．5答案B解析根据意，平衡混合体的强比原增大了题时气压来5%，明正反体体增大说应为气总积的反，有：应则4＋n＜2＋6，所以n＜4，C、D；度、容不，体强之比等项错误温积变气压于其物的量之比，故强增大质压5%，明体的体增加了说气积5L×5%＝0.25L，由于平衡时X度少了，所以浓减X少了减1L，根据差量法，4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)ΔV44－n1L0.25L＝，解得n＝3，A、项错误B正确。项二、热重差量法的应用3．(2022·全乙卷，国11改编)NH4B5O8·4H2O的热重曲线如图，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。请判断下列说法的正误。(1)100～200℃阶段热分解失去4个H2O()(2)500℃热分解后生成固体化合物B2O3()答案(1)×(2)√解析(1)，错误设100～200℃段分解失去阶热x水分子，个M(NH4B5O8·4H2O)＝273g·mol－1，＝，解得x≈3。(2)正确，，由硼元素守恒得系式：验证选项关2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com＝××100%≈64.1%。4．[2019·全卷国Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为________。答案NH4Fe(SO4)2·12H2O解析失重5.6%是量分，晶水合物的化式质数设结学为NH4Fe(SO4)2·xH2O，由意知＝，题解得x≈12。5．[2019·江，苏20(1)]CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是__________________________________________________________________。答案①CaC2O4=========CaCO3＋CO↑②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔解析①M(CaC2O4·H2O)＝146g·mol－1，取1molCaC2O...